Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение SbF5


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! 

Устал я искать SbF5, решил сделать.

Видел реакцию S2O5+10HF=2SbF5+H2O пишут что везводный HF используют. В реакции выделяется вода...... Хочу взять 70%HF и отгонять по фракциям.... Ещё как вариант использовать сульфид сурьмы? Аппаратура из нержавейки есть...

Ссылка на комментарий
-->
1 час назад, Дмитрий76 сказал:

Здравствуйте! 

Устал я искать SbF5, решил сделать.

Видел реакцию S2O5+10HF=2SbF5+H2O пишут что везводный HF используют. В реакции выделяется вода...... Хочу взять 70%HF и отгонять по фракциям.... Ещё как вариант использовать сульфид сурьмы? Аппаратура из нержавейки есть...

 

С 70%-й не получится точно. Даже если дело дойдёт до SbF5,  с водой он даёт гидрат, из которого воду никак не убрать. Да и с безводным HF сомнительная реакция, разве что нужен совершенно конский его избыток.

У Саймонса (и у Рысса) описан процесс SbCl5 + HF ("удовлетворительный выход") но там тоже большой избыток HF и реакция трое суток идёт. Реакция с оксидом даже не упоминается ни там, ни там. Откуда вы её вообще взяли?

Из сульфида сурьмы только трифторид получится. SbF5 восстанавливается сероводородом.

 

Что интересно, эту реакцию (хлорида с HF) в промышленном варианте проводят в алюминиевой аппаратуре.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
4 часа назад, Дмитрий76 сказал:

В википедии эту реакцию нашол. А в закрытом сосуде над P2O5? Мы так соли сушим!

 

 

Над гидратом SbF5 будет помимо воды заметное давление HF из-за обратимой реакции гидролиза.

А пятиокись фосфора и с HF прекрасно реагирует. Даже энергичнее, чем с водой . 

В результате получите оксофторид сурьмы и смесь моно- и дифторфосфорных кислот.

 

В википедии упомянута реакция с пропусканием газообразного HF через нагретую пятиокись сурьмы при нагревании. Условия несколько иные, чем реакция с жидким HF, и тем более - с водным HF :)

В этих условиях в зону реакции постоянно подводится HF, и удаляется вода. Таким образом равновесие сдвигается в сторону фторида. Но тут опять-же нужен изрядный избыток сухого HF.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
8 часов назад, Дмитрий76 сказал:

Здравствуйте! 

Устал я искать SbF5, решил сделать.

Видел реакцию S2O5+10HF=2SbF5+H2O пишут что везводный HF используют. В реакции выделяется вода...... Хочу взять 70%HF и отгонять по фракциям.... Ещё как вариант использовать сульфид сурьмы? Аппаратура из нержавейки есть...

Так везде пишут о температуре 150-170° Т.е видимо все же фтороводород газообразный, а не раствор. И видимо продувка газообразным фтороводородом. 

Но видимо, как писал Ятчех, из пентахлорида проще. Но очевидно придётся хлорировать ещё хлористую сурьму хлором предварительно. Ну в целом куда не кинь, клин 

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
Только что, dmr сказал:

Так везде пишут о температуре 150-170° Т.е видимо все же фтороводород газообразный, а не раствор. И видимо продувка газообразным фтороводородом. 

 

О чём я и толкую. Равновесие можно сместить в потоке.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Жесть! Вообщем в Акрос! 

Хотя мне нужна супер кислота а смесь HF+Sb2O5+P2O5 даст супер кислоту, не самую мощную но все же... С без водным HF .

Спасибо вам!

Ссылка на комментарий
Только что, Дмитрий76 сказал:

Хотя мне нужна супер кислота а смесь HF+Sb2O5+P2O5 даст супер кислоту, не самую мощную но все же... С без водным HF .

 

 

Не хочу вас огорчать, но в присутствии избытка воды, самая сильная кислота, которая может существовать - это ион гидроксония. А это - совсем не суперкислота. В лучшем случае вы получите соль гидроксония и гексафторсурьмяной/гексафторфосфорной кислоты. Но это будет соль...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика