Помогите решить тест, желательно с пояснениями

[Nemo_78]

8 часов назад, ALLOE сказал:

это дает понять что это не газ, и больше ничего))))

. Ну, не знаю, как у Вас, а в нашей тмутаракани концентрированную соляную кислоту так точно не обозначают... Желаете подискутировать о взаимодействии азотистой или азотной кислот с НЕконцертрированной солянкой?)))

 

. С уважением

Изменено 5 Сентября, 2018 в 14:49 пользователем Nemo_78

[dmr]

7 минут назад, Nemo_78 сказал:

. Ну, не знаю, как у Вас, а в нашей тмутаракани концентрированную соляную кислоту так точно не обозначают... Желаете подискутировать о взаимодействии азотистой или азотной кислот с НЕконцертрированной солянкой?)))

 

. С уважением

Не ожидал я такой бурной дискуссии из за своего замечания)) 

Но справедливости ради замечу, что и азотистый ангидрид подъест воду, подняв концентрации, ну и если говорить о потенциальной реакции царской водки, за счёт диспропорционирования азотистой кислоты, то в царской водке вода тоже есть и в сумме двух концентрированных кислот не менее половины

[Nemo_78]

41 минуту назад, dmr сказал:

Не ожидал я такой бурной дискуссии из за своего замечания)) 

Но справедливости ради замечу, что и азотистый ангидрид подъест воду, подняв концентрации, ну и если говорить о потенциальной реакции царской водки, за счёт диспропорционирования азотистой кислоты, то в царской водке вода тоже есть и в сумме двух концентрированных кислот не менее половины

. Простите, но, всё же, согласиться не могу. Не буду заниматься самоцитированием (остатки воспитания не позволяют), но, повторюсь-таки, что в присутствии соляной кислоты равновесное взаимодействие азотистого ангидрида с водой будет СУРОВО смещено в сторону исходных оксидов, так что серьёзного "подъедания" водицы я там не ожидаю... Скорее, при барботаже N₂O₃ через раствор HCl сколько-нибудь заметного взаимодействия просто не будет, будем наблюдать бурю в стакане "солянки". Имхо, как говорится... Но, как известно, "критерий истины - есть практика", конечно, эксперимент многое бы прояснил, но, согласитесь, ставить их ради принципиального решения одного из вопросов школьного теста не стоит свеч, во всяком случае для меня в моём возрасте - это подвиг мало оправданный...)))

 

. С уважением

[dmr]

11 час назад, Nemo_78 сказал:

присутствии соляной кислоты равновесное взаимодействие азотистого ангидрида с водой будет СУРОВО смещено в сторону исходных оксидов

Почему так? 

 Чисто энергетически выгоднее 

Образование азотистой кислоты чем растворение хлороводорода

Что же по вашему может так сурово сдвинуть равновесие я что-то не разглядел причин

 

Изменено 6 Сентября, 2018 в 03:14 пользователем dmr

[Nemo_78]

25 минут назад, dmr сказал:

Почему так? 

 Чисто энергетически выгоднее 

Образование азотистой кислоты чем растворение хлороводорода

Что же по вашему может так сурово сдвинуть равновесие я что-то не разглядел причин

 

. Нельзя ли, сударь, чуточку подробнее, откуда у Вас сведения об энергетической "выгодности" образования азотистой кислоты по сравнению с соляной?! Просто беглый просмотр стандартных энергий образования Гиббса мною дал совершенно иной результат (может, впопыхах не так или не туда смотрю).

. К тому же не стоит сбрасывать со счетов и кинетику, тем более, что процесс-то у нас гетерогенный. Ведь мы имеем не два газа (хлороводород и оксид азота), конкурирующих за вожделенную воду. А имеющаяся уже в растворе соляная кислота (одна из самых сильных широкоупотребимых кислот) даёт в растворе сильно кислую среду/высокую концентрацию протонов, что само по себе практически обнуляет диссоциацию азотистой кислоты, которая могла бы смещать равновесие взаимодействия ангидрида с водой "вправо". Протоны же солянки, условно говоря, "запрещают" этот равновесный процесс, а недиссоциированная азотистая сможет накопиться в растворе только до равновесного, вряд ли, сколько-нибудь "заметного" значения концентрации.

. Но это, повторюсь, только общие соображения, можно сказать, почти "интуиция". Однозначно ответить на этот вопрос может только эксперимент, точнее, их серии с различными концентрациями солянки и скоростями пропускания газа в разных температурных режимах. А там уже и до статейки в к.-н. из реферируемых журналов "рукой подать".

. Но это, как говорится в одной из популярных передач: "... совсем другая история...", - точно не моя...

 

. С уважением

[ALLOE]

22 часа назад, Nemo_78 сказал:

Ну, не знаю, как у Вас, а в нашей тмутаракани концентрированную соляную кислоту так точно не обозначают

Дело не в концентрации а в агрегатном состоянии:указано HCl(р-р), а не HCl (газ).... я только про это