Сульфат Олова IV

[dmr 2 421]

Возможно ли в расплаве сульфат или гидросульфат аммония, из SnO2 получить сульфат Олова IV.??? 

Или он не успев получиться разложится? 

[бродяга_ 2 035]

конечно разложится до оксидов.

[dmr 2 421]

3 минуты назад, бродяга_ сказал:

оксидов

Каких ещё оксидов ?

изначально предполагается брать оксид олова 4 валентный

[бродяга_ 2 035]

33 минуты назад, dmr сказал:

Каких ещё оксидов ?

сюда загляни

 

[dmr 2 421]

42 минуты назад, бродяга_ сказал:

сюда загляни

Там речь про гальванику, в гальванике используется двух валентный сульфат. А я пишу изначально о SnO2 (IV) в Sn(SO4)2

Сернистый газ идёт за счёт окисления Олова(II)  сульфат ионом 

[бродяга_ 2 035]

8 минут назад, dmr сказал:

изначально о SnO2 (IV) в Sn(SO4)2

возможно с каким то выходом получится, но оно же разлагается 150 - 200 С, если верить вике.

[dmr 2 421]

Может кто то мимо будет проходить, кто знает))) 

[yatcheh 8 645]

1 час назад, dmr сказал:

Может кто то мимо будет проходить, кто знает))) 

 

Для успеха такого сплавления продукт должен получаться в расплавленном виде. А этот сульфат, походу не плавится.

Пишут, что он уже при 150-200С отщепляет SO3. Если это правда, то это весьма занимательно.

[aversun 5 261]

13 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Для успеха такого сплавления продукт должен получаться в расплавленном виде. А этот сульфат, походу не плавится.

Пишут, что он уже при 150-200С отщепляет SO3. Если это правда, то это весьма занимательно.

Так и SnSO4 разлагается так же, только при 350-400С, но SO3 тогда начинает частично окислять SnO до SnO2 образуя SO2

[бродяга_ 2 035]

Сульфат олова (олово сернокислое) – это соединение неорганической природы, соль Sn и H₂SO₄. Различают две модификации данного вещества: сульфат олова (II) и сульфат олова (IV). Обе выглядят как твердые кристаллические массы белого цвета (кристаллы не окрашены). В воде, как и в большинстве кислотных растворов, растворяются.

Характеристики первой: молярная масса – 214,77 г/моль, плотность – 4,18 г/см³, t плавления – 360 °C (с разложением). Формула: SnSO₄. Получение происходит при растворении Sn в концентрированной H₂SO₄ или подкисленном растворе сульфата меди, а также при растворении в сульфатной кислоте гидроксида/хлорида олова.

 

Характеристики второй: молярная масса – 310,83 г/моль, плотность – 4,5 г/см³. Разложению поддается при нагревании до 150-200 °C и под воздействием щелочей. Формула: Sn(SO₄)₂. Получение происходит, аналогично как и в предыдущем случае, при растворении хлорида или оксида олова в H₂SO₄.