Проверьте ход решения задачи, пожалуйста

[Appel 0]

При сжигании в атмосфере кислорода 23,6 г смеси фосфида и сульфида одного элемента lll группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 36,68г и выделилось 6,72 л (н.у.) с плотностью по кислороду 2. Нужно установить элемент.

 

и так, с уравнениями реакции вроде бы так:

2 ЭP + O2 = Э2О3 + Р2О5

2 Э2S3 + 9О2 = Э2О3 + 6SO2

 

М(газа) = 2•32г/моль = 64 г/моль, ну это SO2, дальше мы можем найти n(SO2)=0,3 моль => n(Э2S3)=0,1 моль и n1(Э2О3)

 

эсли n(ЭР)=х =>n2(Э2О3)=х/2 и n(P2O5)= х/2

 

и тогда у нас получается система уравнений:

 

m1(Э2О3) + m(Р2О5) + m2(Э2О3) = 36,68

m(ЭP) + m(Э2S3) = 23,6

 

x/2(2Э + 48) + 71х + 0,1(2Э + 48) = 36,68

х(Э + 31) + 0,1(2Э + 96) = 23,6

 

х=0,279

 

т.к у нас массовые доли одинаковы =>

m(ЭР)=m(Э2S3)

 

0,279(Э + 31) = 0,1(2Э + 96)

 

Я почему спрашиваю там по идее в ответе бор должен быть, но у меня получается что молярная 12...

Не понимаю, где ошиблась

 

[yatcheh 8 642]

Только что, Appel сказал:

Я почему спрашиваю там по идее в ответе бор должен быть, но у меня получается что молярная 12...

Не понимаю, где ошиблась

 

 

Скорее всего ошибка округления. Отношение разностей малых чисел, сильно округлённых...

[Appel 0]

22 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Скорее всего ошибка округления. Отношение разностей малых чисел, сильно округлённых...

Всё равно 11,834 даже если не сбрасывать(

[M_GM 1 551]

7 часов назад, Appel сказал:

и так, с уравнениями реакции вроде бы так:

2 ЭP + O2 = Э2О3 + Р2О5

2 Э2S3 + 9О2 = Э2О3 + 6SO2

 

М(газа) = 2•32г/моль = 64 г/моль, ну это SO2, дальше мы можем найти n(SO2)=0,3 моль => n(Э2S3)=0,1 моль и n1(Э2О3)

 

Если бы при обжиге получался Р2О5, он бы улетел как миленький, ни в каком "осадке" не задерживаясь.

Но при этом газ с М=64 можно было получить только после охлаждения до н.у.

Потому может первое уравнение лучше представлять как ЭP + 2O2 = ЭРО4 - что и проще

Во втором уравнении пропущен коэффициент.

 

Но в принципе задача решена уже на этой стадии 

Поскольку массовые доли одинаковы => m(ЭР)=m(Э2S3)

то m(Э2S3)=23,6/2=11,8 и т.к. n(Э2S3)=0,1 моль

имеем М(Э2S3) = 118 откуда А(Э) = 11

 

Но тогда масса продуктов обжига должна быть 36,78 - вот где собака зарылась

 

[Appel 0]

Просто ещё странно немного то,  что если считать х так как его посчитала я, а потом тип m(ЭР)= 11,8 

M(ЭР)=11,8:0,279= 42г/моль и следовательно Э=11

я прост понять не могу, почему при уравнении 0,279(Э + Р)=0,1(2Э + 96) 

у меня не получается четко 11

[M_GM 1 551]

 

Но тогда масса продуктов обжига должна быть 36,78 - она дана с ошибкой (или вы ее так увидели)

[Appel 0]

Скорее всего, там прост напечатано не очень хорошо)