Электрохимический потенциал натрия

[Максим0]

2 минуты назад, Иван1978 сказал:

от % соляной кислоты не должно зависеть напряжение. Только ток будет падать если сильно водой разбавлено. Прокатывать в листочек не обязательно - это только на ток влияет, можно кусочек опустить. 

От % соляной кислоты, как и от геометрии кальция зависит сопротивление. Сопротивление же важно поскольку мерить буду мультиметром с заметным током при измерении. Поскольку соляная кислота у меня грошёвая, а кальций дорогой, то и экономить я буду кальций - потому прокатаю.

Изменено 10 Декабря, 2018 в 14:09 пользователем Максим0

[Иван1978]

Теоретическая ЭДС реакции

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

у меня получается 3.17 вольт. Не думаю я что вы там три вольта получите.

для реакции

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2.61 вольт.

Изменено 10 Декабря, 2018 в 14:53 пользователем Иван1978

[Максим0]

6 минут назад, Иван1978 сказал:

Теоретическая ЭДС реакции

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

у меня получается 3.17 вольт. Не думаю я что вы там три вольта получите.

Ну чтож... завтра проведу эксперимент: в ступку залью 10% солянку, туда толстый графитовый стерженёк и листик кальция зажатые крокодильчиками окуну... Вот никогда не мерил напряжение на ячейках с столь активными электродами, аж самому интересно. Вопрос народу: какое напряжение покажет мультиметр между крокодильчиками? Постим предполагаемые напряжения, до меня эксперимент не ставить, а если кто-нибудь такой эксперимент уже ставил, ссылки на ресурсы придержать!

[Иван1978]

я уже писал теоретически кислород-алюминиевый 3 вольта дает, а фактически 1 вольт. У вас не больше 1.5 вольта будет гадаю.

[yatcheh]

3 часа назад, Иван1978 сказал:

косвенно - пусть и пишут что косвенные, а не про водородный электрод впаривают.

 

Потенциал электрода - величина, в принципе недоступная для измерения, как энтальпия, к примеру. Можно измерить только разность потенциалов (или изменение энтальпии). А эта разность измеряется для электрода сравнения. Водородный электрод хорош только тем, что его потенциал принят за ноль, от которого можно отсчитывать все прочие потенциалы.

Метод измерения не имеет никакого отношения к делу. 

[Максим0]

Мультиметр показал 3,12 В.Точность прибора на этом диапазоне 30 мВ. Цифра на индикаторе была стойкой, не колебалась. Извёл 0,5 г Са.

Электроды: Графит ОСЧ, кальций ХЧ, 10% соляная самодельная - лучше ХЧ. Температура электролита в процессе сильно выросла - от комнатной до закипания, но цифры от этого не менялись.

[Иван1978]

Это ж что же выходит - активные металлы могут теоретическое напряжение показывать в водных растворах. А выделяющийся водород никак не влияет на измерения. Всего на 1.5 процента ошибся. Тогда почему с алюминием не выходит? Я знаю что с цинком и железом тоже близко к теоретическим получается в водных растворах.

Изменено 11 Декабря, 2018 в 14:32 пользователем Иван1978

[Максим0]

С алюминием вы и без меня опыты поставить сможете... алюминий он у всех есть. Возможно опыт кривой или вылезла какая-то особенность измеренной электрохимической ячейки. В общем чем, между чем и в чём находящимся мерили? Краткий отчётик типа моего изобразите?