Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

konstantin221

Термодинамические реакции и уровнения

Рекомендованные сообщения

1. Определите, какая из реакций термодинамически возможна при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом:

BaO

к

–1139 кДж/моль

CO2

г

–394,4 кДж/моль

 

BaCO3

к

–528,4 кДж/моль

BaO(к) + CO2(г) = BaCO3(к);

BaCO3(к) = BaO(к) + CO2(г)

 

2. Для приведенного комплексного соединения укажите название, степень окисления (заряд) иона-комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса:

[Cd(NH3)3H2O]SO4

[Cu(NH3)4](NO3)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, konstantin221 сказал:

Определите, какая из реакций термодинамически возможна при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом...

. Э-э-э, нет... Так это не работает. Где у Вас значения стандартных термодинамических функций для всех веществ участвующих в реакции?! Вы думаете, что и в справочники бездельники за Вас слазают?!

. Тогда, как в мультике, и пирожное/мороженое/плюшки/ватрушки за Вас кушать будут...

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20 минут назад, Nemo_78 сказал:

. Э-э-э, нет... Так это не работает. Где у Вас значения стандартных термодинамических функций для всех веществ участвующих в реакции?! Вы думаете, что и в справочники бездельники за Вас слазают?!

. Тогда, как в мультике, и пирожное/мороженое/плюшки/ватрушки за Вас кушать будут...

 

 

извининяюсь, забыл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, konstantin221 сказал:

извининяюсь, забыл

Вот! теперь хорошо, можно считать ΔG реакции. Для этого из суммы ΔG образования продуктов реакции вычитай  сумму ΔG образования исходных веществ. Не забудь про коэффициенты (хотя их нет, кажется, т.е. 1)

И если ΔG реакции <0 - значит реакция возможна. В противном случае - нет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...