Gabrail Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 21:45 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 21:45 Здравствуйте, помогите пожалуйста уравнять методом электронно-ионного баланса: KHS+MnO₂+H₂SO₄=S+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O KHSO₃+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 23:53 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 23:53 HS- - 2e = S + H+ (*1) MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2+ + 2H2O (*1) ------------------------------------------------------------------------------------- HS- + MnO2 + 3H+ = S + Mn2+ + 2H2O (*2) 2HS- + 2MnO2 + 6H+ = 2S + 2Mn2+ + 4H2O 2KHS + 2MnO2 + 3H2SO4 = 2S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O HSO3- - 2e + H2O = SO42- + 3H+ (*6) Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O (*2) ------------------------------------------------------------------------------------- 6HSO3- + 2Cr2O72- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 8H2O 6KHSO3 + 2K2Cr2O7 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 07:51 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 07:51 7 часов назад, Аль де Баран сказал: HS- - 2e = S + H+ (*1) MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2+ + 2H2O (*1) ------------------------------------------------------------------------------------- HS- + MnO2 + 3H+ = S + Mn2+ + 2H2O (*2) 2HS- + 2MnO2 + 6H+ = 2S + 2Mn2+ + 4H2O 2KHS + 2MnO2 + 3H2SO4 = 2S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O HSO3- - 2e + H2O = SO42- + 3H+ (*6) Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O (*2) ------------------------------------------------------------------------------------- 6HSO3- + 2Cr2O72- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 8H2O 6KHSO3 + 2K2Cr2O7 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O Как "додуматься", что нужно удвоить коэффициенты полуреакций, как в этом случае? Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 11:13 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 11:13 (изменено) ᅠ Изменено 2 Февраля, 2019 в 12:20 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:15 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:15 (изменено) В 02.02.2019 в 12:51, Gabrail сказал: Как "додуматься", что нужно удвоить коэффициенты полуреакций, как в этом случае? Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Изменено 3 Февраля, 2019 в 09:18 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:22 Автор Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:22 6 минут назад, Аль де Баран сказал: Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Понял, спасибо Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 4 Февраля, 2019 в 19:47 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2019 в 19:47 В 03.02.2019 в 12:15, Аль де Баран сказал: Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Помогите, пожалуйста также с этой реакцией (NH₄)₂S+K₂CrO₄+KOH+H₂O=K₃[Cr(OH)₆]+S+NH₃ Как ее полуреакциями расписать? Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 03:55 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 03:55 . CrO42- + 4H2O + 3e- => [Cr(OH)6]3- + 2OH- . S2- - 2e- => S Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 08:38 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 08:38 4 часа назад, Nemo_78 сказал: . CrO42- + 4H2O + 3e- => [Cr(OH)6]3- + 2OH- . S2- - 2e- => S Емае, а я сижу и приписываю +6e⁻.... там же один хром... спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти