Gabrail Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 21:45 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 21:45 Здравствуйте, помогите пожалуйста уравнять методом электронно-ионного баланса: KHS+MnO₂+H₂SO₄=S+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O KHSO₃+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 23:53 Поделиться Опубликовано 1 Февраля, 2019 в 23:53 HS- - 2e = S + H+ (*1) MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2+ + 2H2O (*1) ------------------------------------------------------------------------------------- HS- + MnO2 + 3H+ = S + Mn2+ + 2H2O (*2) 2HS- + 2MnO2 + 6H+ = 2S + 2Mn2+ + 4H2O 2KHS + 2MnO2 + 3H2SO4 = 2S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O HSO3- - 2e + H2O = SO42- + 3H+ (*6) Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O (*2) ------------------------------------------------------------------------------------- 6HSO3- + 2Cr2O72- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 8H2O 6KHSO3 + 2K2Cr2O7 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 07:51 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 07:51 7 часов назад, Аль де Баран сказал: HS- - 2e = S + H+ (*1) MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2+ + 2H2O (*1) ------------------------------------------------------------------------------------- HS- + MnO2 + 3H+ = S + Mn2+ + 2H2O (*2) 2HS- + 2MnO2 + 6H+ = 2S + 2Mn2+ + 4H2O 2KHS + 2MnO2 + 3H2SO4 = 2S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O HSO3- - 2e + H2O = SO42- + 3H+ (*6) Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O (*2) ------------------------------------------------------------------------------------- 6HSO3- + 2Cr2O72- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 8H2O 6KHSO3 + 2K2Cr2O7 + 5H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O Как "додуматься", что нужно удвоить коэффициенты полуреакций, как в этом случае? Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 11:13 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2019 в 11:13 (изменено) ᅠ Изменено 2 Февраля, 2019 в 12:20 пользователем Gabrail Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:15 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:15 (изменено) В 02.02.2019 в 12:51, Gabrail сказал: Как "додуматься", что нужно удвоить коэффициенты полуреакций, как в этом случае? Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Изменено 3 Февраля, 2019 в 09:18 пользователем Аль де Баран Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:22 Автор Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2019 в 09:22 6 минут назад, Аль де Баран сказал: Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Понял, спасибо Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 4 Февраля, 2019 в 19:47 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2019 в 19:47 В 03.02.2019 в 12:15, Аль де Баран сказал: Уравнения ОВР полагается записывать с целочисленными коэффициентами. В первом примере после суммирования уравнений полуреакций получилось нечётное число ионов H+ (3), а серная кислота двухосновная, она диссоциирует с образованием чётного числа ионов H+ (2), поэтому уравнение умножается на два, что позволяет избежать дробных коэффициентов. Аналогичная картина во втором примере, где после сокращения основных коэффициентов (2 и 6) и суммирования уравнений полуреакций получилось бы 5 ионов H+, что вызвало бы необходимость в удвоении уравнения, но я это предвидел, и не стал сокращать основные коэффициенты, а оставил их как есть, и вот вам результат. Помогите, пожалуйста также с этой реакцией (NH₄)₂S+K₂CrO₄+KOH+H₂O=K₃[Cr(OH)₆]+S+NH₃ Как ее полуреакциями расписать? Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 03:55 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 03:55 . CrO42- + 4H2O + 3e- => [Cr(OH)6]3- + 2OH- . S2- - 2e- => S Ссылка на комментарий
Gabrail Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 08:38 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2019 в 08:38 4 часа назад, Nemo_78 сказал: . CrO42- + 4H2O + 3e- => [Cr(OH)6]3- + 2OH- . S2- - 2e- => S Емае, а я сижу и приписываю +6e⁻.... там же один хром... спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти