Kate Meka Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 15:35 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 15:35 Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста. Буду очень благодарна. Есть ли какое-то объяснение тому, что диоксид серы реагирует с дихромат калия в кислой среде, а с перманганатом калия в кислой нет? Почему нет реакции диоксида серы с перманганатом калия в кислой среде? Или все же есть? Спасибо! Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 16:47 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 16:47 1 час назад, Kate Meka сказал: Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста. Буду очень благодарна. Есть ли какое-то объяснение тому, что диоксид серы реагирует с дихромат калия в кислой среде, а с перманганатом калия в кислой нет? Почему нет реакции диоксида серы с перманганатом калия в кислой среде? Или все же есть? Спасибо! А откуда такие сведения, что реакции нет? Это крайне маловероятно. Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 17:51 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 17:51 2 часа назад, Kate Meka сказал: Или все же есть? . В справочнике Лидина и др. марганцовка вполне себе окисляет сернистый ангидрид в среде разбавленной серняги. В левой части уравнения там, конечно, формально, водица, ибо серная кислота образуется справа, так что говорить о нейтральной среде не приходится. . С уважением Ссылка на комментарий
Kate Meka Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:04 Автор Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:04 1 час назад, yatcheh сказал: А откуда такие сведения, что реакции нет? Это крайне маловероятно. Из ЕГЭ по химии. Реакции SO2+KMnO4+H2SO4 нет. 13 минуты назад, Nemo_78 сказал: . В справочнике Лидина и др. марганцовка вполне себе окисляет сернистый ангидрид в среде разбавленной серняги. В левой части уравнения там, конечно, формально, водица, ибо серная кислота образуется справа, так что говорить о нейтральной среде не приходится. . С уважением Спасибо, поняла! Серная как среда в продуктах будет. Можно тупой вопрос? Как думаете, есть какое-то обоснование, отчего серная как реагент не может быть, отчего именно в продуктах она вылезает? Просто странная реакция какая-то... Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:26 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:26 (изменено) 22 минуты назад, Kate Meka сказал: Из ЕГЭ по химии. Реакции SO2+KMnO4+H2SO4 нет. Поверьте мне на слово - там нет ещё миллиона реакций, которые в натуре есть 22 минуты назад, Kate Meka сказал: Спасибо, поняла! Серная как среда в продуктах будет. Можно тупой вопрос? Как думаете, есть какое-то обоснование, отчего серная как реагент не может быть, отчего именно в продуктах она вылезает? Просто странная реакция какая-то... Серную кислоту можно нарисовать и слева. Но, поскольку она получается и как продукт реакции, то в результирующем уравнении она слева просто сокращается, как сокращаются однородные члены уравнения в математике. Это чистая формальность. Никакой странности в этой реакции нет. Самая обычная реакция. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Реально уравнение может выглядеть так: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O + H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2SO4 Изменено 8 Февраля, 2019 в 18:28 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Kate Meka Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:46 Автор Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 18:46 14 минуты назад, yatcheh сказал: Поверьте мне на слово - там нет ещё миллиона реакций, которые в натуре есть Серную кислоту можно нарисовать и слева. Но, поскольку она получается и как продукт реакции, то в результирующем уравнении она слева просто сокращается, как сокращаются однородные члены уравнения в математике. Это чистая формальность. Никакой странности в этой реакции нет. Самая обычная реакция. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Реально уравнение может выглядеть так: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O + H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2SO4 Спасибо большое за объяснение! Вняла и усвоила Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 19:44 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 19:44 1 час назад, Nemo_78 сказал: . В справочнике Лидина и др. марганцовка вполне себе окисляет сернистый ангидрид в среде разбавленной серняги. В левой части уравнения там, конечно, формально, водица, ибо серная кислота образуется справа, так что говорить о нейтральной среде не приходится. O ней не приходится говорить уже потому, что в растворе первоначально присутствует сернистая кислота - SO2 + H2O, т.е. первоначальная добавка серной кислоты вообще не обязательна. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 19:50 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 19:50 (изменено) 7 минут назад, aversun сказал: O ней не приходится говорить уже потому, что в растворе первоначально присутствует сернистая кислота - SO2 + H2O, т.е. первоначальная добавка серной кислоты вообще не обязательна. Это абсолютно верно. Но, что касательно реакций с перманганатом, то школярам в уголках глаз алмазным остриём гравируют два варианта - с водой и с серной кислотой Поэтому может возникнуть когнитивный диссонанс. Изменено 8 Февраля, 2019 в 19:51 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Kate Meka Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 20:50 Автор Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 20:50 16 минут назад, yatcheh сказал: Это абсолютно верно. Но, что касательно реакций с перманганатом, то школярам в уголках глаз алмазным остриём гравируют два варианта - с водой и с серной кислотой Поэтому может возникнуть когнитивный диссонанс. Не, когнитивный диссонанс случается тогда в другом моменте: зачем лить серную кислоту как среду в реакцию диоксида серы с тем же дихроматом калия ( затрачивать деньги еще и на кислоту ), если можно обойтись водой, которая прореагирует с SO2, с получением аналогичного эффекта. ( но данной реакции опять не могу найти, есть только сернистый ангидрид с дихроматом калия и серной кислотой ) Могу предположить недалекими своими мозгами, что так не получается, потому что перманганат - это не дихромат, свойства их различны, но про отличия не знаю, пока они для меня, к сожалению, что-то из серии "окислитель, он и в Африке окислитель". Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 20:58 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2019 в 20:58 5 минут назад, Kate Meka сказал: Не, когнитивный диссонанс случается тогда в другом моменте: зачем лить серную кислоту как среду в реакцию диоксида серы с тем же дихроматом калия ( затрачивать деньги еще и на кислоту ), если можно обойтись водой, которая прореагирует с SO2, с получением аналогичного эффекта. ( но данной реакции опять не могу найти, есть только сернистый ангидрид с дихроматом калия и серной кислотой ) Могу предположить недалекими своими мозгами, что так не получается, потому что перманганат - это не дихромат, свойства их различны, но про отличия не знаю, пока они для меня, к сожалению, что-то из серии "окислитель, он и в Африке окислитель". Всё просто - для запуска реакции с дихроматом ли, с перманганатом ли - нужна сильная кислота. Просто дихромат - не слишком ёмкий окислитель, ему серняга ещё и как реагент нужна, а перманганат после запуска может обойтись без сторонней помощи, у него кислорода больше. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти