Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Pina colada

Возможна ли такая реакция

Рекомендованные сообщения

Решаю задачу на равновесие в буферных растворах. По условию задачи нужно найти pH раствора. Получается, что по следующей реакции:

NH4NO+ NH= NH4OH Сомневаюсь, может ли идти такая реакция

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Pina colada сказал:

Решаю задачу на равновесие в буферных растворах. По условию задачи нужно найти pH раствора. Получается, что по следующей реакции:

NH4NO+ NH= NH4OH Сомневаюсь, может ли идти такая реакция

 

 

Такая - не может.

Возможно тут другое:

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3

Типа гидролиза.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
52 минуты назад, Pina colada сказал:

NH4NO+ NH= NH4OH Сомневаюсь, может ли идти такая реакция

. Правильно сомневаетесь, ибо то, что Вы изобразили, это "открытие". Аммиачный буфер (если я Вас правильно понял, Вам нужен именно он) - смесь водных растворов соли слабого основания и сильной кислоты (в Вашем случае - нитрата аммония) и самого этого основания - гидрата аммиака (ибо говорить о сколько-нибудь заметных количествах "гидроксида аммония" в устанавливающемся равновесии не слишком корректно.

. Так вот, если "на пальцах", то смысл любого буфера - в поддержании более-менее стабильного уровня рН раствора при добавлении к раствору порций сильной кислоты или основания. Ни этом компоненты буферной смеси действуют, хоть и взаимосвязанно, но независимо друг от друга, т.к. выполняют противоположные функции: соль связывает добавляемую к раствору щелочь, выделяя в раствор слабодиссоциирующий в этих условиях гидрат аммиака, не давая сильно повышаться водородному показателю; водный аммиак, напротив, позволяет связывать добавляемую сильную кислоту, образуя аммонийную соль, не давая сильно падать рН в пределах т.н. буферной ёмкости.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 минут назад, yatcheh сказал:

Возможно тут другое:

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3

Типа гидролиза

Ну, принципиально, конечно, совсем откреститься от гидролиза соли по катиону нельзя:

. NH4+ + H2O <=> NH3•H2O (NH4OH) + H+...

 

. Но, думается, именно, в буферных системах из-за наличия в них "слабого" компонента гидролиз-таки "в весьма подавленном состоянии" пребывает.

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
39 минут назад, Nemo_78 сказал:

Ну, принципиально, конечно, совсем откреститься от гидролиза соли по катиону нельзя:

. NH4+ + H2O <=> NH3•H2O (NH4OH) + H+...

 

. Но, думается, именно, в буферных системах из-за наличия в них "слабого" компонента гидролиз-таки "в весьма подавленном состоянии" пребывает.

 

. С уважением

 

Тут дело не в принципе, а в простых уравнениях, где NH4OH - обычный гидроксид, для которого существует константа кажущейся диссоциации (или кажущаяся константа диссоциации - я всё время путаю эти падежи :)  ) Аналитики любят всё сводить к простым соотношениям. Они покусаны математиками.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
6 часов назад, yatcheh сказал:

Аналитики любят всё сводить к простым соотношениям. Они покусаны математиками.

. А мне всегда казалось, что у математиков от простых соотношений изжога начинается, а аналитики так любят "готовенькие" многоэтажные формулы (вместо их постадийного вывода) в задачах использовать только для наукообразия и искусственного усложнения жизни несчастных студентов...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...