BauVictoria 3 Опубликовано: 9 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 9 марта 2019 Приготовили его раствор, окислили железо(2) азотной кислотой , осадили гидроксид железа, который затем превратили в Fe2O3. Нужно найти массу FeSO4*7H2O в исходной навеске, если масса прокаленного вещества составила 0,4(г) Ссылка на сообщение
chemist-sib 913 Опубликовано: 9 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 9 марта 2019 Смотрите соответствие по железу: 1 формульная единица оксида железа (III) соответствует 2 формульным единицам железного купороса. Записываете это же соотношение в массах молей и, школьной пропорцией - находите массу купороса, соответствующую 0,4 г оксида. Успехов в арифметике! Ссылка на сообщение
Nemo_78 999 Опубликовано: 9 марта 2019 Рассказать Опубликовано: 9 марта 2019 . Ну, барышня, тут всё просто даже для школьника, не токмо для студента: 1) находите количество вещества гравиметрической формы Fe2O3; 2) далее находим, сколько моль атомарного железа содержится в этом количестве; 3) это же количество будет равно количеству железного купороса в исходной навеске, откуда, умножив данную величину на молярную массу,найдёте искомое. . С уважением Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.