Задача на железную пластинку

[DinozaWar 3]

В 200 г 16%-го раствора сульфата меди 2 внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока её масса не изменилась на 0,8 г...

 

Дальнейшее условие задачи уже никак на первые вычисления не влияет. Как рассчитать массовые доли полученного раствора? Что значит "пока её масса не изменилась на 0,8г"? Она уменьшилась? Увеличилась? Как это понять? 

Вот уравнение: 

CuSO₄ + Fe --> FeSO₄ + Cu

И что дальше то? Ну, можем узнать массу сульфата меди:

200*0,16=32г

Дальше не могу понять, что делать. 

[Paul_K 470]

На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все.

[бродяга_ 2 029]

только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое.

[DinozaWar 3]

1 час назад, Paul_K сказал:

На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все.

А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать?

 

36 минут назад, бродяга_ сказал:

только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое.

Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. 

[бродяга_ 2 029]

2 часа назад, DinozaWar сказал:

CuSO₄ + Fe --> FeSO₄ + Cu

 

3 минуты назад, DinozaWar сказал:

А можно конкретное уравнение,

химически все верно, дальше только математика.

[DinozaWar 3]

2 часа назад, бродяга_ сказал:

 

химически все верно, дальше только математика.

Так я уже про математическое уравнение говорю. Там же ввод икса понадобиться, наверное. 

[DinozaWar 3]

1 минуту назад, бродяга_ сказал:

а это уже к математикам...

Да, оборжаться... 

[Nemo_78 996]

1 час назад, DinozaWar сказал:

Да, оборжаться... 

. Там старая добрая пропорция легко выручит:

. 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г

. x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г

 

. Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu.

 

. С уважением

[Paul_K 470]

4 часа назад, DinozaWar сказал:

А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать?

 

Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. 

Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню

ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe))

ню = 0.8/8 = 0,1

[DinozaWar 3]

20 минут назад, Paul_K сказал:

Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню

ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe))

ню = 0.8/8 = 0,1

 

44 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. Там старая добрая пропорция легко выручит:

. 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г

. x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г

 

. Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu.

 

. С уважением

Спасибо.