DinozaWar 3 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 В 200 г 16%-го раствора сульфата меди 2 внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока её масса не изменилась на 0,8 г... Дальнейшее условие задачи уже никак на первые вычисления не влияет. Как рассчитать массовые доли полученного раствора? Что значит "пока её масса не изменилась на 0,8г"? Она уменьшилась? Увеличилась? Как это понять? Вот уравнение: CuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu И что дальше то? Ну, можем узнать массу сульфата меди: 200*0,16=32г Дальше не могу понять, что делать. Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все. Ссылка на сообщение
бродяга_ 2 029 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое. Ссылка на сообщение
DinozaWar 3 Опубликовано: 6 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 1 час назад, Paul_K сказал: На пластинке железо замещается медью согласно приведенной реакции. Если прореагирует 1 моль железа, то масса изменится на 63,54-55,84 = 7,7 г. Здесь прореагировало примерно 0,1 моль. Столько сульфата железа добавилось в р-р и сульфата меди из него ушло. Вот и все. А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать? 36 минут назад, бродяга_ сказал: только медь может осыпаться или остаться на пластине, скорее и то и другое. условие задачи корявое. Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. Ссылка на сообщение
бродяга_ 2 029 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 2 часа назад, DinozaWar сказал: CuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu 3 минуты назад, DinozaWar сказал: А можно конкретное уравнение, химически все верно, дальше только математика. Ссылка на сообщение
DinozaWar 3 Опубликовано: 6 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 2 часа назад, бродяга_ сказал: химически все верно, дальше только математика. Так я уже про математическое уравнение говорю. Там же ввод икса понадобиться, наверное. Ссылка на сообщение
DinozaWar 3 Опубликовано: 6 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 1 минуту назад, бродяга_ сказал: а это уже к математикам... Да, оборжаться... Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 1 час назад, DinozaWar сказал: Да, оборжаться... . Там старая добрая пропорция легко выручит: . 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г . x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г . Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu. . С уважением Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 6 апреля 2019 Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 4 часа назад, DinozaWar сказал: А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать? Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться. Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe)) ню = 0.8/8 = 0,1 Ссылка на сообщение
DinozaWar 3 Опубликовано: 6 апреля 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 6 апреля 2019 20 минут назад, Paul_K сказал: Дельта m = (M(Cu)-M(Fe))*ню ню = (дельта m)/(M(Cu)-M(Fe)) ню = 0.8/8 = 0,1 44 минуты назад, Nemo_78 сказал: . Там старая добрая пропорция легко выручит: . 1 моль расту. Fe (выпавшей Cu) обеспечивает дельтаm=64-56=8 г . x моль ------------------------------------------------------------------------------------- 0,8 г . Откуда (не нужно быть Лобаческим) понятно, что растворилось/выделилось 0,1 моль Fe/Cu. . С уважением Спасибо. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.