Вчера с ЕГЭ по химии, вопрос по ОВР и ионному обмену.

[zaborlovlu]

Вопрос, будет ли идти реакция 

CuSo4+HCL=CuCl+Cl2+H2So4

Уравнивать не буду, главное-суть.

 А вот по ионным уравнениям я в панике написал вот такое

(CH3COO)2Mg+PH4OH=CH3COOPH4+Mg(OH)2

Я взял как бы водный раствор фосфина( по аналогии с аммиаком)

Знаю, что дичь полнейшая, но могут ли засчитать такие уравнения???

[dmr]

5 минут назад, zaborlovlu сказал:

PH4OH

 

5 минут назад, zaborlovlu сказал:

могут ли засчитать такие уравнения???

Почему бы и нет..  

Известно очень нестойкое соединение состава PH3⋅H2O, которое можно рассматривать как гидроксид фосфония PH4OH.

[zaborlovlu]

А насчет овр? Труба?

[aversun]

19 минут назад, zaborlovlu сказал:

Вопрос, будет ли идти реакция 

CuSo4+HCL=CuCl+Cl2+H2So4

Уравнивать не буду, главное-суть.

 А вот по ионным уравнениям я в панике написал вот такое

(CH3COO)2Mg+PH4OH=CH3COOPH4+Mg(OH)2

Я взял как бы водный раствор фосфина( по аналогии с аммиаком)

Знаю, что дичь полнейшая, но могут ли засчитать такие уравнения???

Обе реакции идут в противоположную сторону.

С первой понятно, хлор окислитель гораздо более сильный, чем Cu²⁺

Со второй, если рассматривать PH3 как аналог аммиака, то если аммиаком невозможно полностью осадить гидроксид магния из-за его щелочности, то уж фосфином тем более. Особенно учитывая, что в отличии от аммиака фосфин плохо растворяется в воде и раствор практически не проявляет основных свойств.

Изменено 1 Июня, 2019 в 04:35 пользователем aversun

[dmr]

50 минут назад, zaborlovlu сказал:

CuSo4+HCL=CuCl+Cl2+H2So4

Ужс 

42 минуты назад, zaborlovlu сказал:

А насчет овр? Труба?

Ага

[M_GM]

11 час назад, zaborlovlu сказал:

 написал вот такое

(CH3COO)2Mg+PH4OH=CH3COOPH4+Mg(OH)2

Неужели в наборе веществ не было сильной кислоты, чтобы вытеснить слабую уксусную кислоту?

Ацетат магния (в компании с серной кислотой) был во многих вариантах, и многие писали всякую чушь, не замечая очевидного.

[Nemo_78]

Только что, M_GM сказал:

... многие писали всякую чушь, не замечая очевидного.

. Увы, но по каким-то, для меня не вполне очевидным причинам (то ли специфическая реакция на стресс, то ли непреодолимая тяга к "открытиям чУдным", то ли неготовность принять возможность элементарного решения от завышенных ожиданий о "сложности" экзамена), но наиболее простые и просто-таки напрашивающиеся решения у многих из современной абитуры не пользуются популярностью. Ну вот не ищут они лёгких путей, и всё тут.