Зелёное окрашивание раствора сульфата меди и аскорбиновой кислоты

[Ruslan_Sharipov]

Опишу совсем простой опыт, который провёл совсем без какой-то конкретной цели. Насыпал в пробирку немного кристаллического сульфата меди в форме мелких гранул-кристалликов. Налил воды совсем немного, около 1 мл. Перемешивать, добиваясь растворения, не стал. Затем насыпал порошок аскорбиновой кислоты тоже в форме мелких гранул. И после этого взболтал содержимое пробирки. Полного растворения не произошло. На дно осел остаток сульфата меди вперемешку с аскорбинкой. Гранулы-кристаллики сульфата меди заметно крупнее гранул аскорбиновой кислоты. Но самое интересное не в этом, а в зелёной окраске раствора. Он прозрачный и зелёный. По теории аскорбинка - восстановитель. Она должна была восстановить голубой сульфат меди-II до бесцветного сульфата меди-I. Раствор должен был стать бесцветным либо остаться голубым при избытке сульфат меди-II. Но он позеленел. Как это можно объяснить?

[aversun]

Это связано со способностью ионов Cu²⁺ образовывать комплексы состава CuHAsc⁺

Изменено 1 Сентября, 2019 в 05:56 пользователем aversun

[бродяга_]

1 час назад, Ruslan_Sharipov сказал:

до бесцветного сульфата меди-I.

бесцветный он будет без присутствия кислорода...

здесь есть об этом в середине страници...

http://chemistry-chemists.com/Video/Cu-NH3.html

[aversun]

10 минут назад, бродяга_ сказал:

http://chemistry-chemists.com/Video/Cu-NH3.html

Доступ к информационному ресурсу ограничен на основании Федерального закона «Об информации, информационных технологиях и о защите информации»

Заблокировани "Химия и Химики"?

Зашел только через прокси.

[Инфинити]

14 минуты назад, aversun сказал:

Доступ к информационному ресурсу ограничен на основании Федерального закона «Об информации, информационных технологиях и о защите информации»

Заблокировани "Химия и Химики"?

Зашел только через прокси.

Через МТС все замечательно открывается)))

[бродяга_]

При взаимодействии меди с аммиачным комплексом Cu(II) образуется бесцветный аммиачный комплекс одновалентной меди. В результате этого синяя окраска раствора исчезает:
 

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + Cu = 2[Cu(NH₃)₂](OH)
 

Все подготовительные операции закончены. Теперь сам опыт. Поставьте колбу на белый фон, а рядом с ней - пустой стакан (или банку). Зрители наблюдают закрытую колбу с бесцветным раствором. Предложите всем желающим убедиться, что в стакане ничего нет. Теперь откройте колбу и медленно перелейте раствор в стакан. От контакта с воздухом бесцветная жидкость станет слегка синей. Если содержимое стакана перемешать или продуть через него воздух с помощью пипетки, окраска раствора будет усиливаться, пока раствор не станет интенсивно-синим. Впрочем, жидкость станет синей и без посторонней помощи, просто этот процесс будет длиться дольше, поскольку для диффузии кислорода в раствор нужно время.

Аммиачный комплекс одновалентной меди легко окисляется кислородом воздуха до синего аммиачного комплекса двухвалентной меди:
 

4[Cu(NH₃)₂](OH) + 2H₂O + O₂ + 8NH₃ = 4[Cu(NH₃)₄](OH)₂

 

[Инфинити]

Смените провайдера))

[aversun]

3 минуты назад, Инфинити сказал:

Через МТС все замечательно открывается)))

Хм, вообще странно, через Билайн открывается через раз.

Для меня-то это не проблема, я в любом случае, если надо открою.

[бродяга_]

а когда напругу в сети за час вырубают несколько раз ( комп включен напрямую бесперебойник, сдох давно)

насколько долго выдержит техника такое издевательство?

может вырубить и не рисковать?

[Аль де Баран]

4 часа назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Опишу совсем простой опыт, который провёл совсем без какой-то конкретной цели. Насыпал в пробирку немного кристаллического сульфата меди в форме мелких гранул-кристалликов. Налил воды совсем немного, около 1 мл. Перемешивать, добиваясь растворения, не стал. Затем насыпал порошок аскорбиновой кислоты тоже в форме мелких гранул. И после этого взболтал содержимое пробирки. Полного растворения не произошло. На дно осел остаток сульфата меди вперемешку с аскорбинкой. Гранулы-кристаллики сульфата меди заметно крупнее гранул аскорбиновой кислоты. Но самое интересное не в этом, а в зелёной окраске раствора. Он прозрачный и зелёный. По теории аскорбинка - восстановитель. Она должна была восстановить голубой сульфат меди-II до бесцветного сульфата меди-I. Раствор должен был стать бесцветным либо остаться голубым при избытке сульфат меди-II. Но он позеленел. Как это можно объяснить?

 

Сульфата одновалентной меди в растворе быть не могло, бо не известно ни одной растворимой соли с катионом Cu+

Известны только комплексные соединения типа Me[CuCl₂], [Cu(NH₃)₂]Cl и т. п.