Получите кислую , основную и среднюю соли при взаимодействии кислоты и основания

[Лилили]

H2CrO4+Sb(OH)3

[dmr]

Коэффициенты по варьируйте

[Nemo_78]

В 14.09.2019 в 15:45, Лилили сказал:

H2CrO4+Sb(OH)3

   Определение кислых, средних и основных солей надо Вам припомнить (в Сети сыскать). А дальше всё просто:

- хромовая кислота - кислота двухосновная, сл-но может давать два ряда анионов (средние хроматы CrO₄^2- и кислые гидрохроматы HCrO₄^-);

- гидроксид сурьмы (III) - основание трёхкислотное, сл-но может образовывать три вида катионов (средние Sb³⁺ и два вида основных: гидроксосурьмы SbOH²⁺ и дигидроксосурьмы Sb(OH)₂⁺).

 

    Попробуйте сами составить сначала формулы, а затем и уравнения реакций. Если возникнут сомнения или какие-либо затруднения, пишите, будем разбираться дальше.

[Лилили]

H2CrO4+2Sb(OH)3=Sb2(CrO4)2+4H2O -(средн.)

H2CrO4+2Sb(OH)3=Sb(HCrO4)3+2H2O-(кисл.) 

2H2CrO4+2Sb(OH)3=2SbOHCrO4+4H2O-(осн.) 

Так?

 

8 минут назад, Лилили сказал:

В 16.09.2019 в 21:03, Nemo_78 сказал:

   Определение кислых, средних и основных солей надо Вам припомнить (в Сети сыскать). А дальше всё просто:

- хромовая кислота - кислота двухосновная, сл-но может давать два ряда анионов (средние хроматы CrO₄^2- и кислые гидрохроматы HCrO₄^-);

- гидроксид сурьмы (III) - основание трёхкислотное, сл-но может образовывать три вида катионов (средние Sb³⁺ и два вида основных: гидроксосурьмы SbOH²⁺ и дигидроксосурьмы Sb(OH)₂⁺).

 

    Попробуйте сами составить сначала формулы, а затем и уравнения реакций. Если возникнут сомнения или какие-либо затруднения, пишите, будем разбираться дальше.

 

 

Изменено 20 Сентября, 2019 в 09:07 пользователем Лилили
Нужно

[Nemo_78]

21 минуту назад, Лилили сказал:

Так?

   Не совсем... Что-то у Вас со стехиометрией, знаете ли...

 

3H₂CrO₄ + 2Sb(OH)₃= Sb₂(CrO₄)₃ + 6H2O -(средн.)

3H₂CrO₄+Sb(OH)₃ = Sb(HCrO₄)₃ + 3H₂O-(кисл.) 

H₂CrO₄ + Sb(OH)₃ = SbOHCrO₄ + 2H₂O-(осн.) 

 

   Думается, так как-то...

Изменено 20 Сентября, 2019 в 09:20 пользователем Nemo_78

[Лилили]

спасибо