Объём раствора и эквиваленты

[Floox]

Какой объём раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л можно получить из 0,6 кг раствора кальций нитрата с массовой долей соли 3,4% (р=1,01 г/мл)

 

Можете расписать решение задачи и объяснить как это все находится, эквиваленты мне совсем непонятны :( 

 

Заранее спасибо <3

[bacan]

 

Дано:
w% = 3,4% или 0,034;
m(p-pa) = 0,6 кг или 600 г;
МЭ[Ca(NO3)2] = 82,044 г/моль;
CЭ[Ca(NO3)2] = 2 моль/л;
V(p-pa) = ?
Решение:
Эквивалент – это условная или реальная частица, которая в данной химической реакции эквивалентна одному атому или иону водорода, или одному протону, или одному электрону (по - другому, способна замещать или присоединять 1 грамм водорода).
Эквивалент – есть 1/z часть частицы (молекулы, атома).
У соли Z равно произведению валентности (степени окисления) металла на число атомов металла. Например, Z[Ca(NO3)2] = (+2) · 1 = 2. Z для (Al2(SO4)3) = 3·2 = 6.
Так как М[Ca(NO3)2] = 164,088 г/моль, то молярная масса эквивалента нитрата кальция равна молярной массе соли поделенной на влентность кильция, получим:
МЭ[Ca(NO3)2] = 164,088/2 = 82,044 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ(B) (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль/л:
CЭ(B) = m(В)/[МЭ(B) * V(p-pa),     
где MЭ – молярная масса эквивалента, m(В) - масса вещества в растворе, V(p-pa) - объем раствора вещества.
Отсюда
CЭ[Ca(NO3)2] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * V(p-pa).
Закон эквивалентов для индивидуальных веществ, например для раствора Ca(NO3)2 записывается так:
m(B)/МЭ(В) = [CЭ(B) * V(p-pa)] или m[Ca(NO3)2]/МЭ[Ca(NO3)2] = {[Ca(NO3)2] * V(p-pa).
Отсюда
V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]}.
Для решения задачи необходимо найти массу нитрата кальция в растворе, получим:
m[Ca(NO3)2] = w% * m(p-pa) = 0,034 * 600 = 20,4 г.
Тогда
V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,4 г/82,044 г/моль * 2 моль/л = 0,124 л или 124 мл.
Ответ: 124 мл.

PS. Непонятно зачем дана плотность раствора соли (р=1,01 г/мл), если указана масса его - 0,6 кг. Считаю, что условие задачи некорректно, потому что при массе раствора указана его плотность. Вероятно, что по условию задачи дан объем раствора соли, а не его масса, т.е. не 0,6 кг, 0,6 л.
Отсюда решение задачи можно представить так:
m[Ca(NO3)2] = w% * m(p-pa) = 0,034 * (600 * 1,01) = 20,604 г.
Тогда
V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,604 г/82,044 г/моль * 2 моль/л = 0,1256 л или 125,6 мл.
Ответ: 125,6 мл.

 

http://buzani.ru/

[Nemo_78]

11 час назад, bacan сказал:

CЭ[Ca(NO3)2] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * V(p-pa).

   Показалось или закрывающей фигурной скобочки не хватает?