Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы

[Ri28]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить и, по возможности разобраться. Задание из контрольной работы для заочников.

 

Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

2CO(г) <=> CO₂(г)+С(т), ΔН<0

Куда сместится равновесие при:

а) повышении температуры;

б) понижении давления;

в) понижении концентрации CO₂?

 

Заранее спасибо:)

[bacan]

Решение:
1. Выражение для прямой и обратной реакции для системы: 2CO(г) <=> CO2(г)+С(т), ΔН<0
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. («действующая масса» – синоним современного понятия «концентрация»).
ДМ  выполняется только для элементарных химических реакций, протекающих в одну стадию. Если реакция протекает последовательно через несколько стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью.
ЗДМ относится к гомогенным реакциям. Если реакция геторогенная (реагенты находятся в разных агрегатных состояниях), то в уравнение ЗДМ входят только жидкие или только газообразные реагенты, а твердые исключаются, оказывая влияние только на константу скорости k.
Выражение скорости прямой реакции будет иметь вид: vпр. = k_пр.[СО]².
Выражение скорости обратной реакции будет иметь вид: vобр. = k_обр.[СО₂].
2. Константа равновесия
Можно выразить константу равновесия через скорость реакции. При этом константа равновесия определяется как
K = k₁/k₋₁ = const., где   
k₁ — константа скорости прямой реакции,  k₋₁ — константа скорости обратной реакции.
Можно выразить К_р через соотношение констант прямо и обратной реакций, получим:
К_р = k_обр.[СО₂]/kпр.[СО]² = [СО₂]/[СО]².
3. Смещение равновесие в системе:
а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как прямая реакция – экзотермическая. Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения оказываемого на систему действия. Данная реакция протекает с выделением тепла (ΔН<0), то, естественно, что при повышении температуры равновесие экзотермической реакции сместится в сторону уменьшения тепловой энергии реакции, т.е. в сторону обратной реакции.
б) При понижении давления смещение равновесия будет наблюдаться в сторону прямой реакции, так как объм газообразного реагента в два раза больше объема продукта реакции системы равну: 2V(СО₂) > V(CO).
б) Понижение концентрации реагента реакции будет уменьшать скорость прямой реакции, поэтому согласно принципа Ле-Шателье при понижениии концентрации СО₂ равновесие сместится в сторону обратной     реакции, т. е. в сторону увеличения образования СО₂. 

 

Источник:

http://buzani.ru/

[M_GM]

50 минут назад, bacan сказал:

б) При понижении давления смещение равновесия будет наблюдаться в сторону прямой реакции, так как объм газообразного реагента в два раза больше объема продукта реакции системы равну: 2V(СО₂) > V(CO).

И здесь не обошлось без ошибки ..

[Инфинити]

3 минуты назад, M_GM сказал:

И здесь не обошлось без ошибки ..

Ну так не это главное, главное пустить пыль в глаза и заманить на свой сайт, где вылазит вирусная реклама и всякие мошеннические предложения о якобы выигранном Айфоне и т.д.