FeCl3 + Cu = ТМСС )))

[Korenev]

22 минуты назад, Лавров сказал:

тут хфимики не любят много вопросов по химии... своего предела достигают быстро...

Оксихлорид" меди не возникает и не выпадает, на мой взгляд, потому что весьма быстро реагирует: FeCl2+CuCl(OH) --- CuCl2 + FeCl(OH)

Последний быстро окисляется воздухом, в отличие от CuCl, которая в кислой среде практически не окисляется: FeCl(OH)+O2+H2O --- FeCl(OH)2. это светло-коричневый более рыхлый осадок. Далее осадок темнеет, уплотняется, становится похожим на ржавчину. Думаю, что основная соль железа теряет килотный остаток.

Хоббит, перелогинься 

[Bronze_Warlock]

9 часов назад, Korenev сказал:

Хоббит, перелогинься 

 

Не может. Париться, видимо.

[derKodt1]

12 часов назад, Лавров сказал:

тут хфимики не любят много вопросов по химии... своего предела достигают быстро...

вряд ли в химиках дело, общий уровень науки в целом такой что многие почему просто не могут быть отвечены и химия здесь не исключение. Я до определенного времени думал что в химии дела получше обстоят относительно других областей науки, а оказывается что нет.  Много чего остается на уровне догадок в виде  версий.

 

 зы. А если в целом, уж не велите казнить, из вашего письма ничего не понял ...

 

Короче говоря, нужно просто  проверить экспериментальным путем чего в растворе слабой концентрации происходит в фазе FeCl2  +  CuCl2 + Cu,  а насчет оксихлорида меди (имеется в виду такая формула Cl-Cu-O-Cu-Cl) - скорее всего гипотетическое соединение.  Интересно  тогда насколько гипотетический такой оксихлорид железа -   Сl2 = Fe - O - Fe = Cl2

 

Изменено 22 Ноября, 2019 в 08:30 пользователем derKodt1
а вот потому ;)

[aversun]

1 час назад, derKodt1 сказал:

Короче говоря, нужно просто  проверить экспериментальным путем чего в растворе слабой концентрации происходит в фазе FeCl2  +  CuCl2 + Cu,  а насчет оксихлорида меди (имеется в виду такая формула Cl-Cu-O-Cu-Cl) - скорее всего гипотетическое соединение.  Интересно  тогда насколько гипотетический такой оксихлорид железа -   Сl2 = Fe - O - Fe = Cl2

В фазе  FeCl2  +  CuCl2 + Cu в реакция происходит только в CuCl2 + Cu. Оксихлориды реально существуют, образуются они реально только в безводным путем. В системе с водой окси- не образуются, образуются гидроокси- 

[derKodt1]

1 час назад, aversun сказал:

В фазе  FeCl2  +  CuCl2 + Cu в реакция происходит только в CuCl2 + Cu. Оксихлориды реально существуют, образуются они реально только в безводным путем. В системе с водой окси- не образуются, образуются гидроокси- 

Спасибо за ответы,  тогда такой вопрос - сначала полностью стравливается Cu в CuCl2 до CuCl а только потом уже FeCl2 и CuCl  начинают  окисляться до соответсвующих хлоридов, гидроксохлоридов и гидрооксидов? Или же процессы стравливания и окисления могут идти параллельно?

И насчет гидрооксидов - если образуется Fe(OH)3  то будет ли образовываться Cu(OH)2 ?

[aversun]

 

14 часов назад, derKodt1 сказал:

Спасибо за ответы,  тогда такой вопрос - сначала полностью стравливается Cu в CuCl2 до CuCl а только потом уже FeCl2 и CuCl  начинают  окисляться до соответсвующих хлоридов, гидроксохлоридов и гидрооксидов? Или же процессы стравливания и окисления могут идти параллельно?

И насчет гидрооксидов - если образуется Fe(OH)3  то будет ли образовываться Cu(OH)2 ?

А откуда сначала в FeCl3 возьмется CuCl2? Основной окислитель здесь Fe³⁺, все остальное побочные реакции.

Гидроокиси железа и меди начинают образовываться при разных рН, при рН>1.5 железа, а при рН>7 меди. Друг от друга они ни как не зависят, впрочем и их основные соли тоже, каждая сама по себе и они ни как не взаимодействуют, появление их определяется только рН.

 

Изменено 23 Ноября, 2019 в 01:12 пользователем aversun

[Лавров]

Friday, November 22, 2019 в 17:08, aversun сказал:

 

А откуда сначала в FeCl3 возьмется CuCl2? Основной окислитель здесь Fe³⁺, все остальное побочные реакции.

Гидроокиси железа и меди начинают образовываться при разных рН, при рН>1.5 железа, а при рН>7 меди. Друг от друга они ни как не зависят, впрочем и их основные соли тоже, каждая сама по себе и они ни как не взаимодействуют, появление их определяется только рН.

 

Это верно, пока нет доступа воздуха. Как только воздух попадает в раствор, начинает окисляться медь и далее по описанному выше пути осаждения основных солей железа и влоть до полного выпадения железа в осадок.

Friday, November 22, 2019 в 02:33, derKodt1 сказал:

... ???

Есть статья по процессам растворения в хлорном" железе.

 

Изменено 19 Декабря, 2019 в 18:12 пользователем Лавров

[Лавров]

http://ea.donntu.org:8080/bitstream/123456789/2191/1/Изучение процесса химического растворения меди в растворах хлорида железа (III).pdf

[Лавров]

И ещё : http://dspace.univer.kharkov.ua/bitstream/123456789/3874/2/04_Dobriyan.pdf

[aversun]

1 час назад, Лавров сказал:

Это верно, пока нет доступа воздуха. Как только воздух попадает в раствор, начинает окисляться медь и далее по описанному выше пути осаждения основных солей железа и влоть до полного выпадения железа в осадок.

CuCl может окисляться и без доступа воздуха, как написано в статье,так и здесь 

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm