решение задачи с кристаллогидратом

[eirena]

Помогите понять один момент в решении следующей задачи:

в 40 г насыщенного водного раствора хлорида железа 2 внесли 10 г безводной соли. Далее - нагрели-охладили и выпало 24,3 г кристаллогидрата. Найти его формулу, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли.

 

1 Находим массу конечного раствора - 25.7 г

2 А вот потом для того , чтобы найти массу хлорида в конечном растворе в официальном, так сказать, решении эту масса умножена на 38,5. Почему? Эта цифра относится  же к раствору до выпадения осадка? Кстати, потом, чтобы найти массу хлорида в исходном растворе, 40 умножается на 38.5. 

Помогите разобраться с этой частью задачи.

[aversun]

Толком покажите решение и правильный ответ.

[eirena]

11 минут назад, aversun сказал:

Толком покажите решение и правильный ответ.

Начало решения и так вроде расписано....

Итак 

1 масса конечного раствора : 40+10 -24.5 = 25.7

2 масса хлорида железа в конечном растворе: 25.7 умн на 0.385 = 9,9 г

3 масса хлорида железа в исходном растворе: 40 умн на 0.385 = 15.4 г

4 масса хлорида железа в составе кристаллогидрата: 15.4+10-9.9 - 15.4 г

5 далее , принимая число молекул воды в кристаллогидрате за x, составляем отношение: 

        15,5/24.3 =  127/ 127+ 18x, где 127 + 18 х  - молярная масс кристаллогидрата.

ответ - х = 4.  формула: FeCl2 4H2O

 

Непонятен ход рассуждений в пунктах 2 и 3. 

[aversun]

18 минут назад, eirena сказал:

Начало решения и так вроде расписано....

Итак 

1 масса конечного раствора : 40+10 -24.5 = 25.7

2 масса хлорида железа в конечном растворе: 25.7 умн на 0.385 = 9,9 г

3 масса хлорида железа в исходном растворе: 40 умн на 0.385 = 15.4 г

4 масса хлорида железа в составе кристаллогидрата: 15.4+10-9.9 - 15.4 г

5 далее , принимая число молекул воды в кристаллогидрате за x, составляем отношение: 

        15,5/24.3 =  127/ 127+ 18x, где 127 + 18 х  - молярная масс кристаллогидрата.

ответ - х = 4.  формула: FeCl2 4H2O

 

Непонятен ход рассуждений в пунктах 2 и 3. 

Я так не заморачивался

40*0.385 + 10 = 25.4 FeCl2
X = %FeCl2 в кристаллогидрате
(25.4 - 24.3*X)/(50 - 24.3) = 0.385
X = 0.638

FeCl2/(FeCl2+4H2O) = 0.638

 

Изменено 29 Ноября, 2019 в 06:21 пользователем aversun

[eirena]

И тем не менее я не поняла ход рассуждений составителей решения задачи. И предложенное Вами решение не помогло.

[chemister2010]

Еще раз прочитайте условие -  и исходный и конечный растворы - насыщенные.

Изменено 29 Ноября, 2019 в 08:38 пользователем chemister2010

[eirena]

4 минуты назад, chemister2010 сказал:

Еще раз прочитайте условие -  и исходный и конечный растворы - насыщенные.

То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка? Если честно, не пойму из условия, почему второй раствор также насыщенный.....

Изменено 29 Ноября, 2019 в 08:43 пользователем eirena

[chemister2010]

1 минуту назад, eirena сказал:

То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка?

 

Да. Но количество в растворе изменилось, так как часть воды связалось в гидрат.

[eirena]

1 минуту назад, chemister2010 сказал:

 

Да. Но количество в растворе изменилось, так как часть воды связалось в гидрат.

Поняла Вас. Но почему слово насыщенный мы должны отнести именно ко второму раствору? На основании того, что образовался кристаллогидрат? Или нет....

[aversun]

4 минуты назад, eirena сказал:

То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка? Если честно, не пойму из условия, почему второй раствор также насыщенный.....

Добавили безводную соль и нагрели, она растворилась. При охлаждении началась кристаллизация кристаллогидрата, котороя уносила часть воды, по этому ушло из раствора и часть предыдущего сухого сульфата (раствор становился перенасыщенным) и после этого раствор пришел в некое равновесие с той же концентрацией, но в меньшем количестве. 

Изменено 29 Ноября, 2019 в 08:48 пользователем aversun