eirena 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Помогите понять один момент в решении следующей задачи: в 40 г насыщенного водного раствора хлорида железа 2 внесли 10 г безводной соли. Далее - нагрели-охладили и выпало 24,3 г кристаллогидрата. Найти его формулу, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли. 1 Находим массу конечного раствора - 25.7 г 2 А вот потом для того , чтобы найти массу хлорида в конечном растворе в официальном, так сказать, решении эту масса умножена на 38,5. Почему? Эта цифра относится же к раствору до выпадения осадка? Кстати, потом, чтобы найти массу хлорида в исходном растворе, 40 умножается на 38.5. Помогите разобраться с этой частью задачи. Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Толком покажите решение и правильный ответ. Ссылка на сообщение
eirena 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 11 минут назад, aversun сказал: Толком покажите решение и правильный ответ. Начало решения и так вроде расписано.... Итак 1 масса конечного раствора : 40+10 -24.5 = 25.7 2 масса хлорида железа в конечном растворе: 25.7 умн на 0.385 = 9,9 г 3 масса хлорида железа в исходном растворе: 40 умн на 0.385 = 15.4 г 4 масса хлорида железа в составе кристаллогидрата: 15.4+10-9.9 - 15.4 г 5 далее , принимая число молекул воды в кристаллогидрате за x, составляем отношение: 15,5/24.3 = 127/ 127+ 18x, где 127 + 18 х - молярная масс кристаллогидрата. ответ - х = 4. формула: FeCl2 4H2O Непонятен ход рассуждений в пунктах 2 и 3. Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 18 минут назад, eirena сказал: Начало решения и так вроде расписано.... Итак 1 масса конечного раствора : 40+10 -24.5 = 25.7 2 масса хлорида железа в конечном растворе: 25.7 умн на 0.385 = 9,9 г 3 масса хлорида железа в исходном растворе: 40 умн на 0.385 = 15.4 г 4 масса хлорида железа в составе кристаллогидрата: 15.4+10-9.9 - 15.4 г 5 далее , принимая число молекул воды в кристаллогидрате за x, составляем отношение: 15,5/24.3 = 127/ 127+ 18x, где 127 + 18 х - молярная масс кристаллогидрата. ответ - х = 4. формула: FeCl2 4H2O Непонятен ход рассуждений в пунктах 2 и 3. Я так не заморачивался 40*0.385 + 10 = 25.4 FeCl2 X = %FeCl2 в кристаллогидрате (25.4 - 24.3*X)/(50 - 24.3) = 0.385 X = 0.638 FeCl2/(FeCl2+4H2O) = 0.638 Ссылка на сообщение
eirena 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 И тем не менее я не поняла ход рассуждений составителей решения задачи. И предложенное Вами решение не помогло. Ссылка на сообщение
chemister2010 792 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 Еще раз прочитайте условие - и исходный и конечный растворы - насыщенные. Ссылка на сообщение
eirena 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 4 минуты назад, chemister2010 сказал: Еще раз прочитайте условие - и исходный и конечный растворы - насыщенные. То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка? Если честно, не пойму из условия, почему второй раствор также насыщенный..... Ссылка на сообщение
chemister2010 792 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 1 минуту назад, eirena сказал: То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка? Да. Но количество в растворе изменилось, так как часть воды связалось в гидрат. Ссылка на сообщение
eirena 0 Опубликовано: 29 ноября 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 1 минуту назад, chemister2010 сказал: Да. Но количество в растворе изменилось, так как часть воды связалось в гидрат. Поняла Вас. Но почему слово насыщенный мы должны отнести именно ко второму раствору? На основании того, что образовался кристаллогидрат? Или нет.... Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 29 ноября 2019 Рассказать Опубликовано: 29 ноября 2019 4 минуты назад, eirena сказал: То есть коцентрация не менялась, несмотря на выпадение осадка? Если честно, не пойму из условия, почему второй раствор также насыщенный..... Добавили безводную соль и нагрели, она растворилась. При охлаждении началась кристаллизация кристаллогидрата, котороя уносила часть воды, по этому ушло из раствора и часть предыдущего сухого сульфата (раствор становился перенасыщенным) и после этого раствор пришел в некое равновесие с той же концентрацией, но в меньшем количестве. Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.