Школьные концентрации...

[Galyaaa]

1.Вычислите титр 0,1 н раствора  серной кислоты по гидроксиду натрия, кальцинированной соде и оксиду кальция.

2.Каков Thcl/nh3 для 0,1125 н. раствора хлороводородной кислоты 

Изменено 24 Марта, 2020 в 20:55 пользователем Galyaaa

[chemist-sib]

Если еще за сутки ваша проблема "не рассосалась" самостоятельно, то:

титр - либо масса вещества, физически содержащегося в 1 мл его раствора, либо масса другого вещества, реагирующего с находящимся в этом растворе, соответствующая 1 мл этого раствора. Единица выражения концентрации, очень удобная для каких-нибудь рутинных производственных анализов: оттитровали некое вещество - продукт реакции - кислотой из бюретки, умножили объем титранта на титр - и фсе! Результат - есть!

Отсюда: записываете уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия. Нейтрализация - полная, до средних солей! Из него видно, что 1 эквивалент серной кислоты соответствует 1 эквиваленту щелочи. Значит, 1 мл 0,1 н. раствора кислоты будет соответствовать 10^-4 эквивалента гидроксида натрия, т.е. 40 х 10^-4 = 0,004 (г/мл). Это и есть титр 0.1 н. раствора серной кислоты по гидроксиду натрия. Теперь, по образу и подобию, решайте остальные примеры, заодно вспоминая - как рассчитывается  эквивалент для солей, оксидов...

Успехов!

[Nemo_78]

   М-да-а... Ну, поскольку на финишном этапе жизни имею какое-никакое отношение к среднему образованию, то поспешу заверить всех (и особенно, разумеется, ТСа), что ни обычный титр, ни, тем более титр по определяемому веществу ни разу не подпадают под вольное определение "школьные концентрации". Понимаю, конечно, что (вспоминая классиков: "Кому и кобыла невеста..."(с)) школы "... бывают разные", но, всё-таки, подобный слегка, на мой субъективный взгляд, высокомерно-пренебрежительный тон в данном случае едва ли уместен.

    Особенно, если учитывать и без того (как ни прискорбно это сознавать, то констатировать приходится) весьма невысокий уровень современного школьного образования...