Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kweeze

Растворение бора в царской водке

Рекомендованные сообщения

Помогите, пожалуйста, как выглядит реакция растворения бора в царской водке

 

Так верно?

 

HNO3(конц) + 3HCl + B = BCl3 + NO + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Kweeze сказал:

Помогите, пожалуйста, как выглядит реакция растворения бора в царской водке

Так верно?

HNO3(конц) + 3HCl + B = BCl3 + NO + 2H2O

Я сильно сомневаюсь, что бор растворяется в ЦВ.

Он в HNO3 конц. образует только H3BO3 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В избытке концентрированных кислот

возможно идет образование HBCl4 -  тетрахлороборная кислота

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Борная кислота получится. BCl3 нацело гидролизуется. В смеси HNO3-HF получилась бы HBF4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Paul_S сказал:

Борная кислота получится. BCl3 нацело гидролизуется. В смеси HNO3-HF получилась бы HBF4.

Cпасибо, получается уравнение реакции:
HNO3+HCL+B=H3BO3+NH3+Cl2 ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще, в царской водке бор будет окисляться и выделяющимся хлором
3HCl + HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O
NOCl = NO + 0,5Cl2
B + 1,5Cl2 + 3H2O = H2BO3 + 3HCl
Суммарно имеем
B + HNO3 + H2O = H3BO3 + NO

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...