Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получится ли NaHSO4?


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, dmr сказал:

При сплавлении пойдёт ли реакция 

Na2SO4+NH4HSO4=2NaHSO4+NH3^

 

Теория не запрещает. Это в плане производства SO3 из сульфатов? Тогда зачем стесняться, и гидросульфат аммония юзать?

Na2SO4 + (NH4)2SO4 = 2NaHSO4 + 2NH3

2NaHSO4 = Na2S2O7 + H2O

Na2S2O7 = Na2SO4 + SO3

В принципе, все три процесса должны идти при разной температуре. Сульфат натрия - катализатор разложения сульфата аммония:

(NH4)2SO4 --(Na2SO4)--> 2NH3 + H2O + SO3

Вот он - философский камень! Зовите Руслана Шапирова! :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
9 минут назад, Лавров сказал:

А меня что-то смущает...

Точнее - много чего.

 

- Папа, познакомься, это Александр.

- Здравствуйте, Александр, отобедаете с нами?

- Папа, Александр сыт.

- Да не ссыте, Александр, проходите!

Ссылка на комментарий
6 минут назад, Лавров сказал:

А меня что-то смущает...

Точнее - много чего.

Я бы сказал, что стадии недостаточно разделены по температуре, и в некоторой степени будет окислятся аммиак.

Ссылка на комментарий
3 минуты назад, avg сказал:

Я бы сказал, что стадии недостаточно разделены по температуре, и в некоторой степени будет окислятся аммиак.

 

Да от чего ж недостаточно? Сульфат аммония при 300-350С разлагается напрочь. Вряд ли сульфат аммония-натрия будет устойчивее. Дегидратация гидросульфата натрия идёт примерно в этих же условиях, да и хрен бы с ним. Основной процесс начинается выше 600С, когда аммиака там уже не будет вовсе, чему там окисляться?

Сука, если б не карантин, сам позырил бы с удовольствием на такую картину.

Ссылка на комментарий
56 минут назад, yatcheh сказал:

Теория не запрещает.

Это как определили? 

Или так навскидку? 

57 минут назад, yatcheh сказал:

плане производства SO3 из сульфатов?

Ну по мотивам, скажем так

Ссылка на комментарий

 И окисление аммиака возможно, если что-то пройдёт не так.

А сначала, - как будет растворяться сульфат натрия в расплаве сульфата аммония? Может лучше двойную соль...

А на первый взгляд, конечно, всё хорошо.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика