Как написать механизм реакции 2NaHSO3+Na2CO3 = 2Na2SO3+CO2+H2O ?

[Химический смех]

Помогите, пожалуйста, написать механизм реакции 2NaHSO3+Na2CO3 = 2Na2SO3+CO2+H2O

[Nemo_78]

  2 HSO₃ ^- + CO₃ ^2- <==>  2 SO₃ ^2- +  CO₂ + H₂O

Так устроит?!

[M_GM]

Видимо просто написать уравнения диссоциации исходных солей в растворах, 

и ионное уравнение реакции

Только что, Nemo_78 сказал:

  2 HSO₃ ^- + CO₃ ^2- <==>  2 SO₃ ^2- +  CO₂ + H₂O

Так устроит?!

Ну, обратных стрелочек, я думаю, здесь можно не писать, т.к.  CO₂  благополучно улетит

[Nemo_78]

9 минут назад, M_GM сказал:

Ну, обратных стрелочек, я думаю, здесь можно не писать, т.к.  CO₂  благополучно улетит

   Согласен с Вами полностью, но меня, чёрт возьми, "смутило" замудрёное словцо "механизьм", и сразу подумалось, что нужно (хотя бы чисто формально) для наукообразия, если хотите, знак обратимости впендюрить. Разговор же, если строго подходить к вопросу, ведём о "равновесных процессах в растворах электролитов", а то, что данное равновесие сурово смещено вправо, - дело десятое, кмк.

[Химический смех]

3 часа назад, Nemo_78 сказал:

  2 HSO₃ ^- + CO₃ ^2- <==>  2 SO₃ ^2- +  CO₂ + H₂O

Так устроит?!

 

3 часа назад, M_GM сказал:

Видимо просто написать уравнения диссоциации исходных солей в растворах, 

и ионное уравнение реакции

Ну, обратных стрелочек, я думаю, здесь можно не писать, т.к.  CO₂  благополучно улетит

Меня, наверное, не совсем поняли)) Вот допустим механизм реакции: 4HBr+O2=Br2+2H2O

HBr+O2=HOOBr

HOOBr+HBr=2HOBr

HOBr+HBr=Br2+H2O. Вот и мне что-то подобное нужно) Не знаю как стадии моей реакции расписать

[M_GM]

Так есть реакции, которые протекают по очень сложному механизму и там можно написать кучу разных стадий. А тут по сути дела просто реакция ионного обмена

Если очень хочется, можете написать:

а) две стадии диссоциации NaHSO3

б) диссоциацию Na2CO3

в) взаимодействие ионов водорода с карбонат-ионами - при желании тоже в две стадии

г) распад образующейся угольной кислоты на воду и СО2 

И назвать это всё "механизмом" данной реакции 

Изменено 9 Апреля, 2020 в 14:21 пользователем M_GM

[Nemo_78]

25 минут назад, Химический смех сказал:

Меня, наверное, не совсем поняли))

   "Да как же тебя понять, коль ты ничего не говоришь?!" (из к/ф "Иван Васильевич меняет профессию")

  

28 минут назад, Химический смех сказал:

Вот допустим механизм реакции: 4HBr+O2=Br2+2H2O

HBr+O2=HOOBr

HOOBr+HBr=2HOBr

HOBr+HBr=Br2+H2O. Вот и мне что-то подобное нужно) Не знаю как стадии моей реакции расписать

     Так Вы ничего не путаете, уважаемый(ая)?!

     Окисление бромоводорода молекулярным кислородом - это, как никак свободно-радикальный процесс, чему подтверждением образование перекисных соединений и бромноватистой кислоты.

    Ув Вас же, как говорит Каневский: "... совсем другая история..."

[Химический смех]

22 часа назад, M_GM сказал:

Так есть реакции, которые протекают по очень сложному механизму и там можно написать кучу разных стадий. А тут по сути дела просто реакция ионного обмена

Если очень хочется, можете написать:

а) две стадии диссоциации NaHSO3

б) диссоциацию Na2CO3

в) взаимодействие ионов водорода с карбонат-ионами - при желании тоже в две стадии

г) распад образующейся угольной кислоты на воду и СО2 

И назвать это всё "механизмом" данной реакции 

NaHSO3-----Na(+) + HSO3(-)

HSO3(-)------H(+) + SO3(2-)

Na2CO3-----2Na(+) + CO3(2-)

H(+) + CO3(2-)-----H2CO3 (а как здесь в 2 стадии?)

H2CO3-----CO2+H2O

И, наверное, еще нужно написать Na(+) + SO3(2-)-----Na2SO3 ?

[Nemo_78]

20 часов назад, Химический смех сказал:

Вот и мне что-то подобное нужно) Не знаю как стадии моей реакции расписать

   Ежели Вас не затруднит, разумеется, не могли бы Вы уточнить, ЗАЧЕМ Вам эти телодвижения?!

[Химический смех]

2 часа назад, Nemo_78 сказал:

   Ежели Вас не затруднит, разумеется, не могли бы Вы уточнить, ЗАЧЕМ Вам эти телодвижения?!

В курсовой работе нужно при проведении кинетического анализа рассмотреть механизм процессов образования целевых и побочных продуктов, определить лимитирующую стадию процессов и сделать выводы о влиянии температуры, давления, концентрации реагентов и их соотношения на скорость протекания процессов