Нитриты и аммиак

[Zhenek56]

Нитриты

1 Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:  
KNО2 + Н2О2 = KNО3 + Н2O 
Сколько миллилитров пероксида водорода (плотность 1,1314 г/мл при концентрации 35%) нужно взять, чтобы окислить 85,1 г нитрита калия? Принять, что потери пероксида водорода составляют 10%. 

2 Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:  
3KNО2 + 2КМnO4 + Н2O = 3KNО3 + 2MnО2↓ + 2КОН 
Сколько граммов химически чистого перманганата калия нужно взять, чтобы окислить 17 граммов нитрита калия? Принять, что потери перманганата калия составляют 1%. 
Аммиак 

1 В определенных условиях (катализатор Pt) аммиак сгорает в кислородной атмосфере с образованием оксида азота (II):
4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O.
Далее оксид азота (II) восстанавливается несгоревшим аммиаком до молекулярного азота: 
4NH3 + 6NO → 5N2↑ + 6H2O.
Напишите суммарное уравнение реакции. Какой объем молекулярного азота можно получить, если реакционная смесь содержит по 5,6 л аммиака и кислорода (н.у.)? 

2 В определенных условиях аммиак окисляется хроматом калия в соответствии с уравнением реакции: 
8K2CrO4 + 3NH3 + 14H2O = 8Cr(OH)3 + 3KNO3 + 13KOH.
Сколько граммов нитрат-ионов можно получить, используя 5,6 л аммиака, если хромат калия взят в избытке? потерями пренебречь. 
 

[Электрофил]

Последняя реакция это в автоклаве кипятить, или смесь перегретого пара с аммиаком в хромат дуть? В растворе ничего не будет.

[Paul_S]

И че, с арихметикой проблемы?