Титр раствора

[Софушка]

Здравствуйте,  помогите разобраться с задачей. Начала решать и уже запуталась как решить данную задачу через эквиваленты...На данный момент я нашла массу NaOH

Условие : На титрование 1,270 г раствора HNO3 расходуется 19,10 мл раствора NaOH c титром Т(NaOH) = 0,003210 г/мл. Вычислить массовую долю N2O5 в азотной кислоте.

[ash111]

масса NaOH 0,06131г, это 0,06131/40=0,001532 моль, т.е. 1,532 ммоль. 1экв. NaOH реагирует с полэквивалента N2O5:

NaOH + 1/2 N2O5 ----> NaNO3 +1/2 H2O

значит 1,532 ммоль NaOH реагирует с 1,532/2 = 0,7663 ммоль N2O5, правильно?

а сколько это в миллиграммах?.. молярная масса N2O5=2*14+5*16=108, значит m(N2O5) = 0.7663ммоль*108мг/ммоль= 82,77мг (учитывая что г/моль=мг/ммоль)

стало быть массовая доля = 82,77мг/1270 мг = 6,517% вот и все

[Софушка]

Спасибо Вам большое! Оказалось все не так уж сложно...)

 

[Инфинити]

1 час назад, ash111 сказал:

масса NaOH 0,06131г, это 0,06131/40=0,001532 моль, т.е. 1,532 ммоль. 1экв. NaOH реагирует с полэквивалента N2O5:

NaOH + 1/2 N2O5 ----> NaNO3 +1/2 H2O

значит 1,532 ммоль NaOH реагирует с 1,532/2 = 0,7663 ммоль N2O5, правильно?

а сколько это в миллиграммах?.. молярная масса N2O5=2*14+5*16=108, значит m(N2O5) = 0.7663ммоль*108мг/ммоль= 82,77мг (учитывая что г/моль=мг/ммоль)

стало быть массовая доля = 82,77мг/1270 мг = 6,517% вот и все

Вот тоже лишние телодвижения, прости господи.

X=(Т*V*100*эквивалентные веса 1/2N2O5/NaOН)/a

[ash111]

да, у аналитиков все так, просто заучи формулу из шести величин))

зачем им понимать химию))

[Инфинити]

30 минут назад, ash111 сказал:

да, у аналитиков все так, просто заучи формулу из шести величин))

зачем им понимать химию))

Я тоже об этом иногда размышляю...))))