Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите пожалуйста с задачей


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите разобраться, что я делаю не так, в чем ошибка. Решения именно такого рода задач нет в интернете

Прикрепляю условие и ход своих мыслей, итог которых не совпадает с ответом

Условие в конце страницы под номером 1.

photo_2020-05-06_21-32-20.jpg

photo_2020-05-06_21-33-12.jpg

Ссылка на комментарий

Вообще-то в задаче рассматривается раствор CH3Cl в C2H5Cl, а не наоборот, ибо первое вещество при нуле Цельсия - газ, а второе - жидкость. Ну да ладно.

В растворе - равные массовые доли веществ. При этом, с учетом мол. масс 64,5 и 55,5 мольные доли веществ будут соотноситься как 0,0155 к 0,02, т.е. 43,7 мольных % этилхлорида и 56,3 мольных % метилхлорида. Поскольку давление над раствором создается компонентами независимо, оно будет равно 0,437*0,638 = 0,2788*105 Па плюс 0,563*2,64 = 1,4863*105 Па. Первое слагаемое - парциальное давление этилхлорида, второе - метилхлорида. Массовые доли веществ в газовой фазе пропорциональны их парциальным давлениям. Складывем парциальные давления, находим процентное соотношение. У меня получилось 15,8 и 84,2, примерно как в ответе.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

А кто сказал, что их общее давление равно атмосферному?

Это бывает только при Ткип жидкости, а у тебя 273K, сколько это по цельсию?

 

Используй другое, то, что для смеси жидкостей,

парциальное давление пара любой из них пропорционально её мольной доле в смеси.

р1 = р011,   р2 = р022,  (р01 и  р02 даны в условии для чистого вещества)

 

Найди мольную долю каждого вещества в исходном растворе

Раствор 50%-ный по массе, значит если взять 100 г,

там будет по 50 г каждого - теперь находишь моли и мольные доли в растворе (х)

А дальше парциальные давления

 

А дальше совсем просто, поскольку мольная доля в-ва в газе (Х) равна доле его парциального давления, 

т.е. Х1 = р1/(р1+р2) и Х2 = р2/(р1+р2)

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика