Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Если в сосуд объёмом 1 м³ ввести 30 молей водорода и 10 молей азота, то при 1000 К в нём установится давление 2,79 атм. Определить Kp и Kc реакции 3H2+N2=2NH3. Найти равновесный состав газовой смеси (в % об.).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Начни с уравнения Менделеева-Клапейрона, используя которое рассчитай, сколько моль газов будет в смеси, когда давление в ней установится в 2,79 атм.

Тогда можно будет обсуждать дальнейшее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

n=((pV)/(RT))=((2,79 (атм) * 1000 (л) )/(0,082 ((л*атм)/(моль*К)) * 1000 (К)) = 34,024 моль

а дальше как?

27 минут назад, M_GM сказал:

Начни с уравнения Менделеева-Клапейрона, используя которое рассчитай, сколько моль газов будет в смеси, когда давление в ней установится в 2,79 атм.

Тогда можно будет обсуждать дальнейшее

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у тебя исходные газы взяты в правильном соотношении для реакции, и из каждых четырех объемов исходных газов (H2 и N2) получаются два объема аммиака. В результате из 40 молей исходной смеси получилось 34 моль конечной смеси. Если бы все прореагировало, там было бы 40*2/4=20 молей газа, если бы ничего не прореагировало - то так бы 40 и осталось. Так как узнать сколько аммиака получилось?

Изменено пользователем ash111

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, ash111 сказал:

у тебя исходные газы взяты в правильном соотношении для реакции, и из каждых четырех объемов исходных газов (H2 и N2) получаются два объема аммиака. В результате из 40 молей исходной смеси получилось 34 моль конечной смеси. Если бы все прореагировало, там было бы 40*2/4=20 молей газа, если бы ничего не прореагировало - то так бы 40 и осталось. Так как узнать сколько аммиака получилось?

40-34,024=5,976 моль?

Изменено пользователем fri_sad

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это ты типа догадался что убыль исходных газов по объемам равна объему образующегося аммиака? Круто. Я не так считал. Взял за X число молей аммиака, тогда исходных газов осталось (40-2X), потому что их в два раза больше тратится чем аммиака получается. Значит (40-2X) + X = 34,024, правильно? ну вот и ответ, 6 литров. Объемные доли теперь ничего ж не стоит посчитать, верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
38 минут назад, ash111 сказал:

Это ты типа догадался что убыль исходных газов по объемам равна объему образующегося аммиака? Круто. Я не так считал. Взял за X число молей аммиака, тогда исходных газов осталось (40-2X), потому что их в два раза больше тратится чем аммиака получается. Значит (40-2X) + X = 34,024, правильно? ну вот и ответ, 6 литров. Объемные доли теперь ничего ж не стоит посчитать, верно?

как рассчитать объёмные доли? подскажите, пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Объемные доли равны мольным долям. Т.е., зная, что аммиака 6 моль а всего 34 моль

можно сказать, что объемная доля(NH3) = 6/34 = 0,1765  = 17,65%

Про остальные газы - надо узнать, сколько моль их осталось к моменту равновесия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

объем пропорционален числу молей. значит объемные проценты равны мольным.

1) 6 моль от 34 это сколько процентов?

2) сколько осталось азота с водородом по молям?

3) какое там соотношение газов?

4) значит сколько водорода, сколько азота?

4) какая это часть от 34?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25 минут назад, ash111 сказал:

объем пропорционален числу молей. значит объемные проценты равны мольным.

1) 6 моль от 34 это сколько процентов?

2) сколько осталось азота с водородом по молям?

3) какое там соотношение газов?

4) значит сколько водорода, сколько азота?

4) какая это часть от 34?

хорошо, спасибо. а не подскажете, как рассчитать Kp и Kc?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...