Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Kp и Kc реакции 3H2+N2=2NH3


fri_sad

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если в сосуд объёмом 1 м³ ввести 30 молей водорода и 10 молей азота, то при 1000 К в нём установится давление 2,79 атм. Определить Kp и Kc реакции 3H2+N2=2NH3. Найти равновесный состав газовой смеси (в % об.).

Ссылка на комментарий

Начни с уравнения Менделеева-Клапейрона, используя которое рассчитай, сколько моль газов будет в смеси, когда давление в ней установится в 2,79 атм.

Тогда можно будет обсуждать дальнейшее

Ссылка на комментарий

n=((pV)/(RT))=((2,79 (атм) * 1000 (л) )/(0,082 ((л*атм)/(моль*К)) * 1000 (К)) = 34,024 моль

а дальше как?

27 минут назад, M_GM сказал:

Начни с уравнения Менделеева-Клапейрона, используя которое рассчитай, сколько моль газов будет в смеси, когда давление в ней установится в 2,79 атм.

Тогда можно будет обсуждать дальнейшее

 

Ссылка на комментарий

у тебя исходные газы взяты в правильном соотношении для реакции, и из каждых четырех объемов исходных газов (H2 и N2) получаются два объема аммиака. В результате из 40 молей исходной смеси получилось 34 моль конечной смеси. Если бы все прореагировало, там было бы 40*2/4=20 молей газа, если бы ничего не прореагировало - то так бы 40 и осталось. Так как узнать сколько аммиака получилось?

Изменено пользователем ash111
Ссылка на комментарий
16 минут назад, ash111 сказал:

у тебя исходные газы взяты в правильном соотношении для реакции, и из каждых четырех объемов исходных газов (H2 и N2) получаются два объема аммиака. В результате из 40 молей исходной смеси получилось 34 моль конечной смеси. Если бы все прореагировало, там было бы 40*2/4=20 молей газа, если бы ничего не прореагировало - то так бы 40 и осталось. Так как узнать сколько аммиака получилось?

40-34,024=5,976 моль?

Изменено пользователем fri_sad
Ссылка на комментарий

Это ты типа догадался что убыль исходных газов по объемам равна объему образующегося аммиака? Круто. Я не так считал. Взял за X число молей аммиака, тогда исходных газов осталось (40-2X), потому что их в два раза больше тратится чем аммиака получается. Значит (40-2X) + X = 34,024, правильно? ну вот и ответ, 6 литров. Объемные доли теперь ничего ж не стоит посчитать, верно?

Ссылка на комментарий
38 минут назад, ash111 сказал:

Это ты типа догадался что убыль исходных газов по объемам равна объему образующегося аммиака? Круто. Я не так считал. Взял за X число молей аммиака, тогда исходных газов осталось (40-2X), потому что их в два раза больше тратится чем аммиака получается. Значит (40-2X) + X = 34,024, правильно? ну вот и ответ, 6 литров. Объемные доли теперь ничего ж не стоит посчитать, верно?

как рассчитать объёмные доли? подскажите, пожалуйста

Ссылка на комментарий

Объемные доли равны мольным долям. Т.е., зная, что аммиака 6 моль а всего 34 моль

можно сказать, что объемная доля(NH3) = 6/34 = 0,1765  = 17,65%

Про остальные газы - надо узнать, сколько моль их осталось к моменту равновесия

Ссылка на комментарий

объем пропорционален числу молей. значит объемные проценты равны мольным.

1) 6 моль от 34 это сколько процентов?

2) сколько осталось азота с водородом по молям?

3) какое там соотношение газов?

4) значит сколько водорода, сколько азота?

4) какая это часть от 34?

Ссылка на комментарий
25 минут назад, ash111 сказал:

объем пропорционален числу молей. значит объемные проценты равны мольным.

1) 6 моль от 34 это сколько процентов?

2) сколько осталось азота с водородом по молям?

3) какое там соотношение газов?

4) значит сколько водорода, сколько азота?

4) какая это часть от 34?

хорошо, спасибо. а не подскажете, как рассчитать Kp и Kc?

Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на Kp и Kc реакции 3H2+N2=2NH3

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика