Задача на рН раствора

[Meztimi]

Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

Изменено 11 Июня, 2020 в 16:32 пользователем Meztimi

[bacan]

Решение:
рК(NH4OH )= 4,76;
М(NH4OH) = 35,04 г/моль;
w% = 10% = 0,1;
pH = ?
1. Находим массу раствора, получим:
m(p-pa) = ρV = 0,958 г/мл * 1000 мл = 958 г.
2. Расчет массы NH4OH в растворе, получим:
w% = m(B)*100%/m(p-pa), где
m(B) - масса растворенного вещества; m(p-pa) - масса раствора. 
m(B) = w%/m(p-pa)/100%;
m(NH4OH) = 10% * 958/100% = 95,8 г.
3. Рассчитаем концентрацию раствора аммония гидроксида, получим:
См(NH4OH) = m(NH4OH)/M(NH4OH) = 95,8 г/35,04 г/моль = 2,734 моль.
4. рН раствора аммония гидроксида проводим по формуле:
рН = 14 – 1/2(4,76- lg2,734) = 11,84.
Ответ: рН = 11,84.

 

http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1761-raschet-rn-rastvorov-elektrolitov-zadachi-149-151

[Meztimi]

Благодарю!