Взаимодействия с медью

[valentviktor 3]

Подскажите, как написать реакции и какие можно сделать наблюдения в данных взаимодействиях: 

К осадку Cu(OH)₂ добавили избыток раствора щелочи и раствор глюкозы (хорошо перемешали и нагрели). Какие наблюдения можно отметить?

(нашел, что сначала образуется осадок CuOH, который при более сильном нагревания переходит в Cu₂O) 

Написать уравнения реакций: 

И какова роль глюкозы в этой реакции?

Какие выводы можно сделать о термической стойкости CuOH?

 

-------

к раствору CuSO₄ добавили раствор KI, дали осадку осесть...отлили часть раствора, разбавили водой и добавили немного крахмального клейстера.

Написать уравнения реакций

Какое изменение окраски раствора можно отметить?

Реактивом на какое вещество является крахмал? 

Можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? 

и

потом к оставшемуся р-ру с осадком добавить H₂SO₃ (или можно тиосульфат натрия), до исчезновения бурой окраски бурой окраски

Написать уравнение реакций:

[Абызова Евгения 5]

Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы и окислительные свойства  гидроксида меди (II). При сливании растворов появляется ярко-синие окрашивание. Затем при нагревании можно наблюдать образование желтого осадка Cu2O, а затем, с течением времени, осадок CuO красного цвета. CuOH термически не устойчив при 100 град.

Реакция: C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O

 

При смешивании растворов сульфата меди и калия йодистого можно наблюдать осадок CuI  желтого цвета. 

Реакция: 4KI + 2CuSO4 =2CuI + I2 + 2 K2SO4 

Как видно из реакции, образуется йод. Крахмал является индикатором на йод. И в присутствии йода раствор окрашивается в темно-синий цвет.

При приливании сернистой кислоты или тиосульфата натрия происходит обесцвечивание раствора, т.к. происходит взаимодействие выше указанных веществ с йодом. 

Реакции: I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I2+ Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4 

 

Изменено 17 июня пользователем Абызова Евгения

[valentviktor 3]

5 часов назад, Абызова Евгения сказал:

Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы и окислительные свойства  гидроксида меди (II). При сливании растворов появляется ярко-синие окрашивание. Затем при нагревании можно наблюдать образование желтого осадка Cu2O, а затем, с течением времени, осадок CuO красного цвета. CuOH термически не устойчив при 100 град.

Реакция: C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O

 

При смешивании растворов сульфата меди и калия йодистого можно наблюдать осадок CuI  желтого цвета. 

Реакция: 4KI + 2CuSO4 =2CuI + I2 + 2 K2SO4 

Как видно из реакции, образуется йод. Крахмал является индикатором на йод. И в присутствии йода раствор окрашивается в темно-синий цвет.

При приливании сернистой кислоты или тиосульфата натрия происходит обесцвечивание раствора, т.к. происходит взаимодействие выше указанных веществ с йодом. 

Реакции: I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I2+ Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4 

 

Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю

[yatcheh 7 992]

1 час назад, valentviktor сказал:

Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю

 

Роль щёлочи - в связывании образующейся кислоты. 

C6H12O6 + Cu(OH)2 + NaOH = CH2OH-(CHOH)4-COONa + Cu2O + 2H2O

При закислении раствора (в отсутствие избытка щёлочи) реакция останавливается.

[valentviktor 3]

11 часов назад, yatcheh сказал:

 

Роль щёлочи - в связывании образующейся кислоты. 

C6H12O6 + Cu(OH)2 + NaOH = CH2OH-(CHOH)4-COONa + Cu2O + 2H2O

При закислении раствора (в отсутствие избытка щёлочи) реакция останавливается.

А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить? 

Просто с органикой (и углеродом) проблемы

[valentviktor 3]

18 часов назад, Абызова Евгения сказал:

Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы и окислительные свойства  гидроксида меди (II). При сливании растворов появляется ярко-синие окрашивание. Затем при нагревании можно наблюдать образование желтого осадка Cu2O, а затем, с течением времени, осадок CuO красного цвета. CuOH термически не устойчив при 100 град.

Реакция: C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O

 

При смешивании растворов сульфата меди и калия йодистого можно наблюдать осадок CuI  желтого цвета. 

Реакция: 4KI + 2CuSO4 =2CuI + I2 + 2 K2SO4 

Как видно из реакции, образуется йод. Крахмал является индикатором на йод. И в присутствии йода раствор окрашивается в темно-синий цвет.

При приливании сернистой кислоты или тиосульфата натрия происходит обесцвечивание раствора, т.к. происходит взаимодействие выше указанных веществ с йодом. 

Реакции: I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I2+ Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4 

 

Подскажите, пожалуйста,  а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора? И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? 

И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером? 

[aversun 5 047]

1 час назад, valentviktor сказал:

Подскажите, пожалуйста,  а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора?

И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? 

Почему? И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером? 

Раствор посинеет, образуется клатрат йода с крахмалом.  По сути реакции здесь нет и писать ее не надо.

Это вряд ли, т.к. первоначально раствор будет бурым от йода. CuI белого цвета.

[yatcheh 7 992]

3 часа назад, valentviktor сказал:

А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить? 

Просто с органикой (и углеродом) проблемы

 

CH2OH-(CHOH)4-CH=O - 2e +3OH^- ----> CH2OH-(CHOH)4-COO^- + 2H2O

2Cu(OH)2 + 2e ----> Cu2O + 2OH^- + H2O

 

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOH = CH2OH-(CHOH)4-COONa + Cu2O + 3H2O

 

Изменено 18 июня пользователем yatcheh