Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
darika

Солевой концентрат

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте

Есть солевой концентрат, в нем могут буть нитрат, сульфат, хлорид натрия, и ещё различные соли, точный состав и содержание не могу знать...

Так мы упариваем их с 20г/л до примерно 400г/л.

Технически больше не можем.

Так вот вопрос если там много нитрата натрия, а у него растворимость около 900грамм/л. То при охлаждении до комнатной он в любом случае не выпадет? 

Или будет вероятность уйти в кристаллы, если будет ещё в растворе соли с менее большой растворимостью? Или он так и будет оставаться в растворе?

Когда анализировали этот раствор, то там примерно 90г/л SO-4,  20г/л cl- , 10г/л

no3- 

Надеюсь правильно поняли. Спасибо 

Изменено пользователем darika

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По идее первыми как раз выпадать должны же

3 минуты назад, darika сказал:

соли с менее большой растворимостью?

 

Тем более нитрата меньше всех 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, dmr сказал:

По идее первыми как раз выпадать должны же

 

Они и выпадают, но что делать, с большой растворимостью других? 
вот могут ли соли с меньшей растворимостью при кристаллизации захватить и соли с большей? Просто у нас  нет Возможности варить более 400 г/л 

Изменено пользователем darika

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы бы задачу внятно озвучили... 

То что я понял, вы хотите не проводя дальнейшего выпаривания получить в осадок какие то определённые соли из раствора. Или просто по максимуму осадок? 

Сульфат например можно довольно сильно высаживать за счёт образования квасцов. 

Ну хлорид как бы общеизвестно серебром. А если побольше всего высаживать, то спиртом или ацетоном например. Если именно нитрат натрия высаживать, то проблематично, но можно пробовать добавлением конц азотной кислоты, но это как гипотеза скорее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
8 минут назад, dmr сказал:

Вы бы задачу внятно озвучили... 

То что я понял, вы хотите не проводя дальнейшего выпаривания получить в осадок какие то определённые соли из раствора. Или просто по максимуму осадок? 

Сульфат например можно довольно сильно высаживать за счёт образования квасцов. 

Ну хлорид как бы общеизвестно серебром. А если побольше всего высаживать, то спиртом или ацетоном например. Если именно нитрат натрия высаживать, то проблематично, но можно пробовать добавлением конц азотной кислоты, но это как гипотеза скорее

У нас объемы в м3 , серебра столько нет)))

нет я вообще хочу понять, права я или нет. Что При выпаривании первые выпали с меньшей растворимостью, а с большей просто коптятся и не выходят. 
И получается у нас 2м3 этой суспензии, из который  соли не выпадают.  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, darika сказал:

права я или нет. Что При выпаривании первые выпали с меньшей

Правы 

1 минуту назад, darika сказал:

суспензии

Значит таки 

 

1 минуту назад, darika сказал:

соли

 

1 минуту назад, darika сказал:

выпадают

 

Суспензия подразумевает осадок как бы в объёме раствора. 

1 минуту назад, dmr сказал:

Правы

При отсутствии возможности образования каких то мало растворимых двойных солей(типа квасцов например) или комплексных малорастворимых соединений 

5 минут назад, darika сказал:

коптятся

Не понял применение этого слова)) 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

 

Не понял применение этого слова)) 

Т9, копится, собираются

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, Леша гальваник сказал:

1 ppm=1 мг/л, примерно, без  учета плотности раствора.

Такшо у Вас мг и г не сходятся.

Да-да, извиняюсь, все в грамах 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос лежит в плоскости идеальности кристаллизации. Окклюзия раствора возможна, и тогда Вы получите в сульфатах-хлоридах осадка значительное (впрочем, для каких-то целей и не особо значительное) количество нитрата.

Проще всего - просто попробовать в лаборатории в стаканчике и потом посмотреть осадок на нитраты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...