Задачи по органической химии (много в кашу всё)

[M_GM]

3 часа назад, Sam0123 сказал:

В ответах написано: получено 0,01 моль гидрохлорида этилового эфира глицина. Прореагировало 0,01 моль этанола.

Согласно условию общая масса смеси глицина и этанола 0,54г

0,01 моль этилового эфира глицина имеют массу 1,03 г

Как из первого могло получиться второе?

 

0,01 моль гидрохлорида этилового эфира глицина имеют массу 1,395 г

Согласно условию получено 4,4г тв. в-ва - что там еще? 

 

Общий вывод - задача с испорченным условием

Изменено 18 Августа, 2020 в 01:49 пользователем M_GM

[Sam0123]

5 часов назад, M_GM сказал:

Общий вывод - задача с испорченным условием

Понятно,спасибо 

[Sam0123]

Определите массу раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде с массовой долей ее 20,9%, обработанного при нагревании избытком оксида серебра, если полученный при этом осадок полностью растворяется в HNO3 (конц.) с выделением газа объемом (ну) 4,48дм3.

 

Hcooh + ag2o = 2ag

Ch3ch2cooh + ag2o = 2ag

 

Ag + 2hno3 = no2 + agho3 + h2o

n(no2)=0,02моль = n(ag)

 

Пусть n(hcooh) = x моль, n(альдегида)=у моль:

{2х+2у=0,2

{0,209=46х/(46х+58у)

 

{х=0,025

{у=0,075

 

m(hcooh)=46×0,025 = 1.15г

mр= 1,15/0,209 = 5,5г

 

В ответах: 44,0г

Что не так?

 

[Sam0123]

Неизвестный алифатический альдегид массой 4,3г нагрели со смесью, полученной при действии избытка щёлочи на CuCl2, альдегид прореагировал полностью. Полученный осадок красного цвета отфильтровали и нагрели при температуре 150 градусов до постоянной массы,которая составила 8г. Установите молекулярную формулу альдегида. 

 

CuCl2 + 2KoH = cu(oh)2 + 2kcl

CnH2nO + 2cu(oh)2 = CnH2nO2 + cu2o + 2h2o

m(cu2o) = 8г

n(cu2o) = 0,056 моль = n(CnH2nO)

M(CnH2nO) = 76,8г/моль

14n + 16=76,8

n=4, получился бутаналь, а в ответах пентаналь

 

Что не так??

[Sam0123]

Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль потребовался кислород объемом (н у) 26,88дм3. Плотность паров углеводорода больше,чем плотность паров so2, но меньше, чем плотность паров so3. Установите формулу углеводорода.

 

CxHy + O2 = co2 + h2o

 

0,15 моль - 1,2 моль

1 моль - 8моль

 

СхНу + 8О2 = со2 + h2o

Как дальше?

Изменено 18 Августа, 2020 в 21:16 пользователем Sam0123

[Paul_S]

1 кг раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде с массовой долей ее 20,9% содержит 209 г HCOOH (4,5435 моль) и 791 г (13,62 моль) CH3CH2CHO. При полном окислении окcидом серебра это даст 4,5435*2*108 + 13,62*2*108 = 981,4 + 2942 = 3923,3 г серебра.

 

Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

 

У нас выделилось 4,48/22,4 = 0,2 моль NO2, след-но, столько же было и серебра, т.е., 108*0,2=21,6 г. Масса раствора = 1000*(21,6/3923)=5,5 г.

 

Вопрос к составителям.

[Paul_S]

У бутаналя М=72, у пентаналя 86. М.б., составители хотели сделать условия под М=86, но по ошибке делали под М=76.

Изменено 18 Августа, 2020 в 23:57 пользователем Paul_S

[Paul_S]

По условию для М углеводорода 64атомов С. Допустим, 5. Тогда на сжигание содержащегося в нем углерода  (С+О2=СО2) затратится 0,15*5=0,75 моль кислорода или 0,75*22,4=16,8 л. Остальные 10,08 л или 0,45 моль затрачены на окисление 0,9 моль водорода Н2 или 1,8 моль атомов Н (2Н2+О2=2Н2О). Раз в 0,15 моль углеводорода одержится 1,8 моль Н, получается ф-ла С5Н12. Пентан.

Допустим, это углеводород С6. Тогда на сжигание содержащегося в нем углерода затратится 0,15*6=0,9 моль кислорода или 0,9*22,4=20,16 л. Остальные 6,72 л или 0,3 моль затрачены на окисление 0,6 моль водорода Н2 или 1,2 моль атомов Н. Раз в 0,15 моль углеводорода одержится 1,2 моль Н, получается ф-ла С6Н8.  Самый простой вариант - циклогексадиен. Но его М чуть-чуть превышает М SO3. Ответ - пентан.

Изменено 19 Августа, 2020 в 01:39 пользователем Paul_S

[M_GM]

Читаем внимательно: "Полученный осадок красного цвета отфильтровали и нагрели при температуре 150 градусов до постоянной массы"

Видимо предполагалось протекание реакции:  Cu2O + 0,5O2 = 2CuO

Откуда n(CuO) = 0,1 моль, n(Cu2O) = 0,05 моль = n(CnH2nO)

 

M(CnH2nO) = 4,3/0,05 = 86 г/моль

14n + 16=86; n=5

[Paul_S]

С чего они взяли, что Cu2O так легко окисляется? Я был уверен, что нагрев до 150 - это до полного обезвоживания. Написали бы хоть градусов 300-400, чтоб можно было догадаться. Реально Cu2O начинает окисляться выше 377 С.

Сначала при т-ре до 377 °С образуется Сu₂О, а выше 377 °С- двухслойная окалина, внутр. слой к-рой состоит из Сu₂О, внешний-из СuО.

https://xumuk.ru/encyklopedia/2469.html