Массовая доля примеси в исходной навеске

[zorta]

Навеску 9,095 мг сульфида свинца сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 400 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3,44. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. Атомную массу свинца округлить до десятых.

[Paul_S]

Задача решаетс аналогично следующей:

С той разницей, что из моля сульфида свинца получается один моль SO2.

PbS + 1,5O2 = PbO + SO2

SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr

Изменено 12 Октября, 2020 в 13:32 пользователем Paul_S

[Masha053]

PbS + 1,5O2 = PbS + SO2

SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты.

pH = -lg[H+] = 3.44; [H+] = 0.001 моль/л

Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00025 моль/л
В 0.4 л ее 0.0001 моль.

0.0001 H2SO4 соответственно 0.00005 моль PbS
M(PbS) = 32 + 207,2 = 239,2 => чистого PbS было 239,2 г * 0,00005 = 0,01196г = 11,96 мг
Примеси было 11,96-9,095= 2,865 мг
И выходит не верно(

[M_GM]

2 часа назад, Masha053 сказал:

pH = -lg[H+] = 3.44; [H+] = 0.001 моль/л

Поточнее надо бы считать! [H+] = 10^-3,44 = 0.000363 моль/л

2 часа назад, Masha053 сказал:

В 0.4 л ее 0.0001 моль.

Точнее 3,63*10^-5 моль.

2 часа назад, Masha053 сказал:

0.0001 H2SO4 соответственно 0.00005 моль PbS 

А это с чего вдруг???

2 часа назад, Masha053 сказал:

M(PbS) = 32 + 207,2 = 239,2 => чистого PbS было 239,2 г * 0,00005 = 0,01196г = 11,96 мг

Больше чем было взято для анализа (9,095 мг)? 

[Masha053]

концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00009075 моль/л
В 0.4 л ее 3,63*10^-5 моль

0.0001 H2SO4 соответственно 0.0001 моль PbS (по уравнению реакции)
M(PbS) = 32 + 207,2 = 239,2 => чистого PbS было 239,2 г * 0,0001 = 0,02392 = 23,92 мг
Как не считаю, всегда выходит больше
Может я горе-математик?

[Paul_S]

16 минут назад, Masha053 сказал:

концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00009075 моль/л
В 0.4 л ее 3,63*10^-5 моль

0.0001 моль H2SO4  соответственно 0.0001 моль PbS (по уравнению реакции)
 

[H+] = 10^-3,44 = 0.000363 моль/л; [H2SO4] = 0.000363/4 = 0.00009075 моль/л
В 0.4 л было 0.00009075*0.4=0.0000363 моль кислоты
Масса PbS = 0.0000363*239.3 = 0.00868659 г = 8.68659 мг примерно 8.6866 мг