Восстановление сульфидов водой?

[mirs]

19 минут назад, dmr сказал:

У меня сульфидов нет

У Вас академический интерес?

[yatcheh]

3 часа назад, dmr сказал:

Как мне кажется странная реакция

Cu2S + 2H2O = 2Cu + SO2 + 2H2

Условия: выше 600° C

Как считаете такое возможно? 

Тем более странно учитывая 

SO2+3H2=H2S+2H2O 

Если это возможно с медью, то возможно ли с сульфидами других металлов,например железа, никеля? 

 

Если убрать медь из рассмотрения, то реакция сводится к

S + 2H2O <--(Cu, 600C)--> SO2 + 2H2

С одной стороны - бредовато выглядит, с другой же, если поставить двойную стрелку, то само по себе такое равновесие вполне возможно. Для H2S 600С - слишком горячо, но мохбыть тут имеет место двойное равновесие, с участием H2S, вклад которого зависит от температуры.

S + 2H2O <--(Cu, 600C)--> SO2 + 2H2 <--> H2S + H2O

Вполне уместно и участие других металлов, из тех, что поблагороднее, никеля, например. Железо - вряд ли.

[dmr]

4 часа назад, yatcheh сказал:

 

Если убрать медь из рассмотрения, то реакция сводится к

S +

Не знаю Имеет ли значение или нет но там не Элементарная сера, а сульфидная сера

4 часа назад, yatcheh сказал:

поблагороднее, никеля, например. Железо - вряд ли.

Тут видимо всё-таки и наибольшее значение имеет благородность меди, это что её оксиды легко восстанавливается водородом

В принципе оксиды железа водородом восстанавливается примерно при тех же температурах

 Хотя Интересно что трехвалентный оксид железа восстанавливается при 1000 градусов водородом метагидроксид трёхвалентного железа тоже примерно при 500-600 градусов, хотя думаю такая существенная разница ошибка 

H2+FexO=Fe+H2O

Изменено 14 Октября, 2020 в 12:23 пользователем dmr

[dmr]

5 часов назад, mirs сказал:

У Вас академический интерес?

Ну какой из меня академик)) 

Интерес познавательный

Вообще восстановление металлов водой же довольно таки необычный вариант, и встречаю в первый раз 

[yatcheh]

7 минут назад, dmr сказал:

Не знаю Имеет ли значение или нет но там не Элементарная сера, а сульфидная сера

 

А какая разница-то? Всё равно сера окисляется от -2 через 0 до +4.

 

Cu2S при 600С термически совершенно устойчив, поэтому всё, что с ним может произойти - это гидролиз:

Cu2S + H2O = Cu2O + H2S

А вот H2S при 600С уже разлагается (он при 450С начинает разлагаться):

H2S = H2 + S

Водород делает своё неблагородное дело в отношении благородной меди:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

И в дальнейшем процесс скатывается к уже упомянутому

S + 2H2O <--> SO2 + 2H2 <--> H2S +H2O

 

 

[dmr]

А вы хотели предложить услуги экспериментатора, Мирс? 

1 минуту назад, yatcheh сказал:

 

А какая разница-то? Всё равно сера окисляется от -2 через 0 до +4.

 

Cu2S при 600С термически совершенно устойчив, поэтому всё, что с ним может произойти - это гидролиз:

Cu2S + H2O = Cu2O + H2S

А вот H2S при 600С уже разлагается (он при 450С начинает разлагаться):

H2S = H2 + S

Водород делает своё неблагородное дело в отношении благородной меди:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

И в дальнейшем процесс скатывается к уже упомянутому

S + 2H2O <--> SO2 + 2H2 <--> H2S +H2O

 

 

Интересный подход к разбору реакции 

Так что насчёт железа, учитывая, что водород и с железа оксидами, своё дело делает при тех же температурах 

[yatcheh]

7 минут назад, dmr сказал:

Вообще восстановление металлов водой же довольно таки необычный вариант, и встречаю в первый раз 

 

Это не восстановление металла водой, это окисление сульфида водой

Формально вообще можно так написать:

Cu2S + 2H2O = Cu2SO2 + 2H2 (окисление сульфида до сульфината)

Cu2SO2 = 2Cu + SO2 (разложение сульфината)

 

 

4 минуты назад, dmr сказал:

Так что насчёт железа, учитывая, что водород и с железа оксидами, своё дело делает при тех же температурах 

 

Ну, может и с железом покатит.

Если эта реакция - не плод воображения этого, как его, чёрта... ну, с Молочком который

Изменено 14 Октября, 2020 в 12:29 пользователем yatcheh

[mirs]

10 минут назад, dmr сказал:

А вы хотели предложить услуги экспериментатора, Мирс? 

Вы не позиционируете себя как заказчик ?. Если да , то в "Работа" go ahead.

Таки насчет гидролиза я всё таки угадал.

Изменено 14 Октября, 2020 в 12:44 пользователем mirs

[dmr]

5 минут назад, mirs сказал:

не позиционируете себя как заказчик

Так и вы не позиционируете себя как ответственный исполнитель. В последнее время, всё больше, как ****бол задушевник))) 

[mirs]

Только что, dmr сказал:

Так и вы не позиционируете себя как ответственный исполнитель.

В последнее время, всё больше, как ****бол задушевник)))

В "Работе" иногда в личке.