уравнять реакцию K2Na[Co(NO2)6]+HCl посредством ОВР

[FasterFaun]

K2Na[Co(NO2)6] + 4HCl = CoCl2 + KNO3 + 3NO + 2NO2 + KCl + NaCl + 2H2O

как уравнять понимаю, однако не понимаю как описать с точки зрения овр

здесь есть два окислителя (Co3+ в Co2+ и N3+ в N2+ ) и два восстановителя (N3+ в 5+ и N3+ в N4+ )

однако как распределить коэффициенты согласно овр не понимаю.

[M_GM]

Продукты реакции были уже заданы, или сами предположили?

Коэффициенты (3NO + 2NO2) уже стояли, или это уже вы поставили?

Если все уже было уравнено, то в чем проблема?

 

Берете и считаете, сумму для окислителей, сумму для восстановителей

Co3+ + e = Co2+    |

3N3+ +3e = 3N2+  | +4e

------------------- 

N3+ -2e = N5+       |

2N3+ -2e = 2N4+   | - 4e

==========================

Изменено 18 Октября, 2020 в 05:22 пользователем M_GM

[Paul_S]

Странное какое-то уравнение. Почему там должен обязательно получаться нитрат? По сути дела, реакция сводится к распаду комплексной кислоты H3[Co(NO2)6]. Ее можно представить как составленную из нитрита кобальта (3) Co(NO2)3 и трех молекул HNO2. Наиболее вероятный основной процесс - гомолитический распад связи Co-N, при котором кобальт восстанавливается с +3 до +2, а азот окисляется от +3 до +4. Это будет единственный редокс-процесс здесь

 

Co^III(N^IIIO₂)₃ = Co^II(N^IIIO₂)₂ + N^IVO₂

 

или

H3[Co(NO2)6] = 3HNO2 + Co(NO2)2 + NO2

 

Добавим соляной кислоты, связывающей всё в хлориды

Na3[Co(NO2)6] + 5HCl = 5HNO2 + 3NaCl + CoCl2 + NO2

 

Ну и с учетом распада азотистой кислоты:

2Na3[Co(NO2)6] + 10HCl = 6NaCl + 2CoCl2 + 5H2O + 5NO + 7NO2

 

Скорее всего, там будет несколько процессов, возможно, там и получается в какой-то мере нитрат и хлор (потому что кобальт 3+ соляную кислоту окисляет, а нитрат может получаться при диспропорционировании HNO2), но основным процессом, кмк, должен быть такой.