CuS с 2M HCl

[Carryn]

Доброго времени суток!

Делала опыт (вуз) по взаимодействию  CuS с 2M HCl. Что интересно, процесс пошёл, раствор из коричневого стал желто-зелёным. И как теперь оформлять лабу: верить учебникам, где сказано, что CuS не реагирует с HCl или собственным глазам? На самом деле лабник самодур и не хочу нарваться на проблемы(

[aversun]

7 часов назад, Carryn сказал:

Доброго времени суток!

Делала опыт (вуз) по взаимодействию  CuS с 2M HCl. Что интересно, процесс пошёл, раствор из коричневого стал желто-зелёным. И как теперь оформлять лабу: верить учебникам, где сказано, что CuS не реагирует с HCl или собственным глазам? На самом деле лабник самодур и не хочу нарваться на проблемы(

Сульфиды меди при одной формуле могут быть разными, т.е. находится в разных кристаллографических состояниях или вообще иметь другую формулу.

Например ковелин CuS на самом деле имеет формулу Cu⁺₄Cu²⁺₂(S₂)₂S₂ . От состояния сульфида зависит его растворимость в кислотах. С другой стороны, пытаться растворить кристалл сульфида или его тонкий порошок. Нерастворимый кристалл в тонком порошке может растворяться.

[бродяга_]

7 часов назад, Carryn сказал:

Что интересно, процесс пошёл, раствор из коричневого стал желто-зелёным.

сероводород был?

[dmr]

2 часа назад, бродяга_ сказал:

сероводород был?

Кстати очень верный вопрос. Как то автор темы умолчала этот момент 

Растворяться ведь мог и не сульфид, а примеси

[бродяга_]

4 часа назад, dmr сказал:

Растворяться ведь мог и не сульфид,

 

[Carryn]

4 часа назад, dmr сказал:

Кстати очень верный вопрос. Как то автор темы умолчала этот момент 

Растворяться ведь мог и не сульфид, а примеси

 А вот не помню. Мы должны успеть проделать кучу опытов за короткое время, фиксируя сначала то, что видим (типа осадок, цвет, газ и прочее). Поскольку в этом опыте были свойства сульфидов и смешивали с hcl и другие сульфиды (mns, zns, cus, fes), и в других точно шёл h2s, но в памяти у меня не осталось, был ли h2s в случае с cus. А вот уже когда стала оформлять лабу, то поняла, что в случае с CuS что-то пошли не так(

38 минут назад, бродяга_ сказал:

 

Да, думаю там примеси были, поскольку цвет раствора изначально был не чёрный, а темно-коричневый. Поэтому растворялось там явно что-то другое. Непонятно, что писать в отчете. И спасибо большое за ссылку на матчасть)

[Carryn]

И можно ещё вопрос, пожалуйста, чтобы не плодить темы. Подскажите, пожалуйста, в реакции тиосульфата натрия с хлорной водой продуктами реакции будут серная и соляная кислоты и хлорид натрия или сера, сульфат натрия и соляная кислота? В опыте было помутнение раствора. Спасибо)

[Carryn]

1 час назад, бродяга_ сказал:

 

И ещё глупый вопрос: почему в ссылке, что Вы дали, где объясняется, почему CuS нерастворим в HCl, в объяснении использовано значение произведения растворимости CuS как 8*10^-45, а у них же на этой же странице в табличном значении указаны данные как 10^-37?

[бродяга_]

7 минут назад, Carryn сказал:

 табличном значении указаны данные как 10^-37?

разбираться надо в чем растворимость в води или в растворе хлороводорода.

[chemister2010]

1 час назад, Carryn сказал:

И можно ещё вопрос, пожалуйста, чтобы не плодить темы. Подскажите, пожалуйста, в реакции тиосульфата натрия с хлорной водой продуктами реакции будут серная и соляная кислоты и хлорид натрия или сера, сульфат натрия и соляная кислота? В опыте было помутнение раствора. Спасибо)

 

Там много чего получается в реальности, в том числе и сера.