Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

задача на нахождение доли примеси


aaa000

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Навеску 7,445 мг пирита сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 800 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3,36. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ в процентах с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. При расчетах все атомные массы округлять до десятых, значения концентраций и количеств веществ округлять до четырех значащих цифр после запятой.

Ссылка на комментарий

Реакции в задаче:
FeS2 + 2.75O2 = 0.5Fe2O3 + 2SO2
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr

Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты.

pH = -lg[H+] = 3.36; [H+] = 10-3.36= 0.0004365 моль

Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.0001091 моль/л
В 0.8 л ее 0.0001091*0.8=0.00008728 моль.

0.00008728 H2SO4 соответствует 0.00004365 моль FeS2 
M(FeS2)=120 => чистого FeS2 было 120 г * 0.00004364 = 0.005238 г = 5.237 мг

Примеси было 2.208 мг.

Изменено пользователем Paul_S
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...