Установить состав и массу исходной смеси

[Nutela20]

При обработке смеси алюминия и двух неизвестных простых веществ избытком раствора гидроксида калия выделилось 6.72 л водорода (н. у.). При обработке такого же количества смеси избытком соляной кислоты выделилось 10.08 л (н. у.) водорода, масса смеси уменьшилась на 9 г, а для растворения непрореагировавшего с соляной кислотой твердого остатка потребовалось 38.04 мл горячей 98%-ной серной кислоты с плотностью 1.84 г/мл. При растворении твердого остатка в серной кислоте выделилась смесь двух газов с плотностью по воздуху 1.977. Установите состав и массу исходной смеси. Рассчитайте, как изменится масса смеси после полного сожжения в токе кислорода. 
 

[M_GM]

Еще одна олимпиада?

Задачи олимпиад надо решать самостоятельно

[Paul_S]

Третье простое вещество окиcляется серной кислотой с образованием двух газов. Похоже на графит.

2H2SO4 + C = 2H2O + CO2 + 2SO2

Плотность смеси газов по воздуху 1,977*29=57,333 соответствует смеси CO2 + 2SO2. По затраченному количеству серной кислоты находим количество углерода в смеси.
Второе вещество - видимо, неамфотерный металл, растворяющийся в соляной кислоте, но не в щелочи. Значит, 6,72 л водорода соответствует количеству алюминия в смеси, а 10,08 - 6,72 = 3,36 л - количеству второго металла. Суммарная их масса 9 г. Находим массу Al, вычитаем, находим массу второго металла, делим на количество, получаем молярную массу. С количеством второго металла, правда, нужно будет погадать, но не сильно, ибо его валентность может быть от одного до трех. Считайте.

[Valdemar666]

09.11.2020 в 08:56, M_GM сказал:

Еще одна олимпиада?

Задачи олимпиад надо решать самостоятельно

Помогите понять это.Решать не надо.

1.Напишите схему хингидронно-каломельного элемента, зависимость ЭДС от концентрации ионов водорода в растворе.

2. Рассчитать потенциал хингидронного электрода, опущенного в буферную смесь с рН = 3,5.