Разложение жёлтого вещества

[M_GM]

Есть и такой оксид у железа: Fe3O4

[Paul_S]

28 минут назад, M_GM сказал:

Есть и такой оксид у железа: Fe3O4

Ну да, я понял, что они имели в виду. Но, чтобы при термолизе оксалат частично окислял железо +2 до +3 - это уму непостижимо! Нитрат может окислять, но никак не оксалат-восстановитель. Кто это сочиняет? 

[M_GM]

4 часа назад, Paul_S сказал:

.. это уму непостижимо! 

Возможно Вы правы и это сугубо бумажная задача.

 

Но все же это термолиз, а не обычная реакция в водном растворе. И нельзя отрицать, что при этом термолизе так и так протекает ОВР. И часть углерода работает окислителем. А также и то, что для железа(2) характерны восстановительные свойства. И что (+3) как правило более устойчивая ст. окисления железа.

[Paul_S]

44 минуты назад, M_GM сказал:

Возможно Вы правы и это сугубо бумажная задача.

 

Но все же это термолиз, а не обычная реакция в водном растворе. И нельзя отрицать, что при этом термолизе так и так протекает ОВР. И часть углерода работает окислителем. А также и то, что для железа(2) характерны восстановительные свойства. И что (+3) как правило более устойчивая ст. окисления железа.

Ну да. Сначала окисляет железо 2+ до 3+, а при температуре на 200 градусов выше восстанавливает окалину до металлического железа. Логично.

Есть статья на эту тему, при медленном термолизе в атмосфере аргона до 600 С там получается смесь Fe3O4 + Fe. Т.е. получающийся FeO диспропорционирует:

https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0040603199001331

 

В "Неорганическом синтезе" Брауэра (т.5, стр. 1749) FeO получают быстрым разложением предварительно обезвоженного FeC2O4 в вакууме при т-ре около 800 С с незамедлительным охлаждением сосуда в холодной воде во избежание диспропорционирования.

 

Так что до чистого железа FeC2O4 не разлагается, также как и до чистой окалины. Разлагаетcя он до FeO, к-рый диспропорционирует, если его сразу не закалить. Задача высосана из пальца.