Активность диоксида титана.

[ШСВ 1]

В интернете очень мало упоминаний о диоксиде титана в качестве деполяризатора для гальванических элементов, это видимо потому, что он плохой окислитель, так ли это?

 

В одном патенте написано, что соединения титана прекрасно окисляются на воздухе, поэтому надо использовать их для деполяризации гальванических элементов этим самым воздухом. Единственное упоминание в русскоязычных базах патентов.

 

Интересуюсь историей химических источников тока и оригинальными изобретениями прошлого в этой области, поэтому всё ещё хочу узнать что не так с данным диоксидом, жду ответа как соловей лета.

[Paul_S 464]

С тем же успехом можно использовать как деполяризатор диоксид кремния. Спешите запатентовать!

[ШСВ 1]

1 час назад, Paul_S сказал:

С тем же успехом можно использовать как деполяризатор диоксид кремния.

Значит я правильно догадался, легко реагировать с водородом это соединение не желает?

[Paul_S 464]

5 часов назад, ШСВ сказал:

Значит я правильно догадался

Да.

5 часов назад, ШСВ сказал:

реагировать с водородом это соединение не желает?

Нет.

[ШСВ 1]

Вот тот патент, который я упомянул https://yandex.ru/patents/doc/SU24476A1_19311231

на бумаге всё красиво 

[Paul_S 464]

33 минуты назад, ШСВ сказал:

Вот тот патент, который я упомянул https://yandex.ru/patents/doc/SU24476A1_19311231

на бумаге всё красиво 

Это блеф явный. TiO2 - очень стабильное и инертное соединение. Водородом он восстанавливается до оксида титана-3 при 1000 С, в раствор его перевести крайне сложно. Растворимые соли титана 4+ водородом в момент выделения восстанавливаются до 3+, но при этом бОльшая часть водорода улетает. Титан 4+ - не окислитель, а наиболее стабильная форма титана при обычных условиях. Кроме того, существование титана 4+ в растворе в виде катиона титанила требует такой кислотности, что батарейка очень быстро сгорит, цинк растворится.