Смесь

[OlliHop 0]

При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа.

Не могу понять, как это решать. Через х?

2Kno3=2kno2+o2

[Xem 24]

13 минут назад, OlliHop сказал:

При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа.

Не могу понять, как это решать. Через х?

2Kno3=2kno2+o2

НЕДОРАЗЛОЖИЛИ! Успело разложиться x г. Нитрита получилось 0,842x г...

0,842x=20,2-x 

[OlliHop 0]

А почему именно 0.842?

[Xem 24]

x----->y

2*101------->2*85

 

y=(170/202)x=0,842x

НЕ ТОЧКА,А ЗАПЯТАЯ!!!!

Изменено 25 января пользователем Xem

[Paul_S 514]

KNO3 = KNO2 + 0,5O2

 

Пусть m1 - финальная масса KNO3, m2 - финальная масса KNO2; n1 и n2 - их количества, M1, M2 - молярные массы.

 

По условиям m1 = m2; m1 = M1*n1; m2 = M2*n2
И n1 + n2 = 0,2, по уравнению (исходное кол-во KNO3 20,2/101=0,2 моль).

n1 = M2n2/M1; n1 = 0,2 - n2
0,2 - n2 = M2n2/M1
0,2 - n2 = 85n2/101
20,2 - 101n2 = 85n2
20,2 = 186n2
n2 = 0,1086

 

В продукте 0,1086 моль нитрита, что соотв. (0,1086/2)*22,4=1,216л кислорода.