OlliHop 0 Опубликовано: 8 февраля Рассказать Опубликовано: 8 февраля Массовая доля атомов кислорода в образце руды, содержащей Ca3(PO4)2 и пустую породу, равна 30%. Рассчитайте массу руды, которая понадобится для получения 250г фосфорной кислоты с массовой долей 85% Ca3(PO4)2+3h2so4=3Caso4+2h3po4 Фосфорной кислоты 212.5г =2.168 моль Фосфата кальция в 2 раза меньше - 1.084 моль, масса 336г wO в Ca3(Po4) 2=128÷310=41.29% Масса кислорода=30г, масса фосфата кальция 30÷0.4129=72.65г 72.65 - в 100г руды 336 - в х г, х=462г Правильно? Цитата Ссылка на сообщение
Nimicus 52 Опубликовано: 8 февраля Рассказать Опубликовано: 8 февраля Правильно. 1 Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 611 Опубликовано: 8 февраля Рассказать Опубликовано: 8 февраля Вот тоже задача впопыхах составленная. "Массовая доля атомов кислорода в образце руды, содержащей Ca3(PO4)2 и пустую породу, равна 30%" Как будто пустая порода (а обычно это в основном SiO2) не содержит кислорода. Но приходится ее решать так, что как будто пустая порода безкислородная. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.