При электролизе с растворимым анодом на аноде окисляется металл с анода или анион соли?

[Tamara.n58]

или и то, и то? если да, то в какой последовательности?

Изменено 24 Февраля, 2021 в 16:17 пользователем Tamara.n58

[Леша гальваник]

Вообще, принято, если уж электрод растворимый, то он и растворяется.

На практике, варианты конечно возможны, но тогда и анод не будет прям уж совсем растворимым - так называемая, частичная пассивация анода (достаточно неприятная вещь).

[Paul_S]

Раз анод по условию растворимый, окисляется металл анода 

[Tamara.n58]

а в таком случае полное уравнение электролиза нельзя написать, получается?

[Леша гальваник]

Уравнение можно написать почти всегда. Даже в тех случаях, когда реальным фактам оно не отвечает :).

 

[M_GM]

35 минут назад, Tamara.n58 сказал:

или и то, и то? если да, то в какой последовательности?

А последовательность определяется окислительно-восстановительными потенциалами (ОВП) соответствующих полуреакций. А ОВП зависят от условий, т.е от концентраций, температуры, ионной силы раствора... А условия (концентрации, температура, ионная сила) в ходе реакции изменяются, и то что было больше может стать меньше ... И на практике может получиться каша.

А для теоретического рассмотрения выбирают какой-то один,

наиболее вероятный при заданных начальных условиях процесс.

[Леша гальваник]

3 минуты назад, M_GM сказал:

А для теоретического рассмотрения выбирают какой-то один,

наиболее вероятный при заданных начальных условиях процесс.

Или наоборот, записывают кашу в одно уравнение - как те трудноуравниваемые окислительно-восстановительные реакции с коэффициентами чуть не под 100.

[Paul_S]

6 часов назад, Tamara.n58 сказал:

а в таком случае полное уравнение электролиза нельзя написать, получается?

Почему нельзя-то? Вот электролиз р-ра HCl c медным анодом.

Катод:

2H⁺ + 2e = H₂

Анод:

Cu + 2Cl^- - 2e = CuCl₂

Общее ур-ние:

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2