Al(OH)3 + Fe2O3 как определить будет реакция или нет?

[learpcs 0]

Я новичок в химии. Как определить будет идти реакция или нет?

Я следовал по принципу "если есть осадок - реакция идет".

 

2Al(OH)₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(OH)₃ + Al₂O₃

 

Я посмотрел в таблицу растворимостей. Гидроксид железа - осадок. Оксид алюминия я посмотрел, также не растворим. 

Но мне сказали, что реакция идти не должна. Почему? Где лучше черпать информацию по этому поводу? 

[Вадим Вергун 992]

23 минуты назад, learpcs сказал:

 

Я следовал по принципу "если есть осадок - реакция идет".

Этот принцип работает для реакций в растворах. А где вы тут раствор увидели?

Гидрокись алюнимия это твердое нерастворимое вещество, и оксид железа тоже твердое нерастворимое вещество, никаких растворов.

Более того реакции двух твердых веществ обычно не идут, либо идут при жестких условиях (высокая температура, давление). В этом случае жесткие условия исключены так как гидрокись железа нестойкое вещество которое легко разлагается при нагревании. Так же учитывайте что в продуктах у вас нет газов, а значит даже за счет энтропии реакция идти не может, реакций такого типа (A_s+B_s = R_s + D_s) в принципе очень мало и в школьном курсе их точно нет.

Изменено 27 февраля пользователем Вадим Вергун

[Arsen34350 12]

Возможно, при высокой температуре и будет идти реакция с образованием алюмината железа, ну тогда это не с гидроксидом алюминия, а с его оксидом.

[Вадим Вергун 992]

8 минут назад, Arsen34350 сказал:

Возможно, при высокой температуре и будет идти реакция с образованием алюмината железа, ну тогда это не с гидроксидом алюминия, а с его оксидом.

[yatcheh 8 835]

34 минуты назад, learpcs сказал:

Я новичок в химии. Как определить будет идти реакция или нет?

Я следовал по принципу "если есть осадок - реакция идет".

 

2Al(OH)₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(OH)₃ + Al₂O₃

 

Я посмотрел в таблицу растворимостей. Гидроксид железа - осадок. Оксид алюминия я посмотрел, также не растворим. 

Но мне сказали, что реакция идти не должна. Почему? Где лучше черпать информацию по этому поводу? 

 

Обычный вопрос для новичков - "где написано как определять - пойдёт реакция, или нет". Ответ - везде написано, во всех учебниках. Только их прочитать надо. Все. И не только прочитать, но и - понять, шо там написано.

Конкретно в вашем случае - два практически нерастворимых вещества не будут реагировать в силу своей практически нерастворимости. Иными словами - реакция будет идти настолько медленно, что результатов её надо ждать миллион лет.

[dmr 2 485]

27.02.2021 в 22:27, yatcheh сказал:

онкретно в вашем случае - два практически нерастворимых вещества не будут реагировать

Тогда позвольте встречный вопрос?

А если их поднять в раствор, допустим в кислой среде, или в каком то комплексе, тогда что то будет проходить? 

Т.е Ясно что это уже не будут исходные оксиды, но вообще между ними в какой-то среде возможна реакция? 

Причём что бы в результате реакции, получилось в продукте оба элемента..  А не просто вытеснение из раствора одного, другим

[Вадим Вергун 992]

1 час назад, dmr сказал:

Тогда позвольте встречный вопрос?

А если их поднять в раствор, допустим в кислой среде, или в каком то комплексе, тогда что то будет проходить? 

Т.е Ясно что это уже не будут исходные оксиды, но вообще между ними в какой-то среде возможна реакция? 

Причём что бы в результате реакции, получилось в продукте оба элемента..  А не просто вытеснение из раствора одного, другим

По идее да, так как гидроксид железа на овер 10 порядков более нерастворим чем гидроксид алюминия. Выглядело бы это как-то так.

Al(OH)3_тв + Fe(NO3)3_p-p = Fe(ОН)3_тв + Al(NO3)3_р-р

[dmr 2 485]

Только что, Вадим Вергун сказал:

По идее да, так как гидроксид железа на овер 10 порядков более нерастворим чем гидроксид алюминия. Выглядело бы это как-то так.

Al(OH)3_тв + Fe(NO3)3_p-p = Fe(ОН)3_тв + Al(NO3)3_р-р

 

1 час назад, dmr сказал:

Причём что бы в результате реакции, получилось в продукте оба элемента..  А не просто вытеснение из раствора одного, другим