Получение солей

[darika]

Здравствуйте. 
Есть процесс нейтрализации хромистых и кислотно-щелочных вод, в конце которого осмос отделяет чистую воду и концентрат. 
в концентрате идёт солесодержание ~7г/л, в идеале там должно быть Na+, малое количество других ТМ и SO4, Cl- и так же малое количество других анионов.

Далее идёт выпаривание,  и так же в идеале должен получится na2so4, который кристаллизуется при охлаждении при солесодержании ~250г/л.

Но в итоге при солесодержании 450г/л соли не кристаллизуются и рн 4,5, что не характерно для na2so4. 

С чего начать разбираться? При анализе (450г/л), то что мы можем сделать SO4 ~100г/л, Cl ~ 80г/л...

 

[avg]

В чем разбираться? В растворе всего около 150 г/л na2so4, другие соли увеличивают его растворимость и замедляют выпадение.

[dmr]

6 часов назад, darika сказал:

рн 4,5, что не характерно для na2so4. 

Это уже можно считать,что NaHSO4 в растворе. 

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 28,6 (25°C) [Лит.]

 

При повышении температуры растворимость довольно сильно растёт

Добавьте известь может, и сульфаты в осадок упадут

[darika]

1 час назад, dmr сказал:

Это уже можно считать,что NaHSO4 в растворе. 

 

 

А почему?

7 часов назад, avg сказал:

В чем разбираться? В растворе всего около 150 г/л na2so4, другие соли увеличивают его растворимость и замедляют выпадение.

Когда было чуть больше ~115г/л SO4 соли кристаллизовалось при охлаждении ?‍♀️

1 час назад, dmr сказал:

 

 

При повышении температуры растворимость довольно сильно растёт

Добавьте известь может, и сульфаты в осадок упадут

Мы потом остужаем. Спасибо попробую пушенку насыпать, но кажется, я уже так делала и ни чего не получилось 

[dmr]

19 минут назад, darika сказал:

А почему

Ну в довольно кислой среде же образуются ионы HSO4+, насколько я понимаю

20 минут назад, darika сказал:

попробую пушенку насыпать, но кажется, я уже так делала и ни чего не получилось 

Да я ошибся в плане того что ВСЕ сульфаты посыпятся. Гидроксид  кальция сравнимо плохо растворим,как и сульфат

Но повысив рН, в растворе будут уже не гидросульфаты,а сульфаты, которые менее растворимы 

Ещё менее растворимы двойные сульфаты-квасцы

 

[dmr]

8 часов назад, darika сказал:

SO4 ~100г/л, Cl ~ 80г/л

Хлориды, особенно в кислой среде, повышают растворимость сульфатов

Сам такое наблюдал

Сульфат натрия , например,не хочет выпадать в присутствии хлорид аммония

[avg]

В любом случае много не выпадет, надо как то выпаривать досуха. Хорошо бы знать конечную цель этих мероприятий.

[darika]

3 минуты назад, avg сказал:

В любом случае много не выпадет, надо как то выпаривать досуха. Хорошо бы знать конечную цель этих мероприятий.

Утилизация солей, до суха оборудование повреждается, от кислой среды.

 

1 час назад, dmr сказал:

Хлориды, особенно в кислой среде, повышают растворимость сульфатов

Сам такое наблюдал

Сульфат натрия , например,не хочет выпадать в присутствии хлорид аммония

аммония по идее там не должно быть...

да, как и говорила пушенка  не помогла 

1 час назад, dmr сказал:

Ну в довольно кислой среде же образуются ионы HSO4+, насколько я понимаю

Да я ошибся в плане того что ВСЕ сульфаты посыпятся. Гидроксид  кальция сравнимо плохо растворим,как и сульфат

Но повысив рН, в растворе будут уже не гидросульфаты,а сульфаты, которые менее растворимы 

Ещё менее растворимы двойные сульфаты-квасцы

 

Кислая она становится в ходе выпаривания, на входе она нейтральная, а при варке кислая становится 

[avg]

Утилизация в смысле захоронение?
Если у вас минерализация 450г/л, допустим выпадет 100г/л сульфата, останется еще350 г/л и в принципе ничего не меняется.

[mirs]

15 минут назад, darika сказал:

Кислая она становится в ходе выпаривания, на входе она нейтральная

А сколько выпаривается?  Если pH была 6, выпарили 90%, рН станет 5.