Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение солей


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте. 
Есть процесс нейтрализации хромистых и кислотно-щелочных вод, в конце которого осмос отделяет чистую воду и концентрат. 
в концентрате идёт солесодержание ~7г/л, в идеале там должно быть Na+, малое количество других ТМ и SO4, Cl- и так же малое количество других анионов.

Далее идёт выпаривание,  и так же в идеале должен получится na2so4, который кристаллизуется при охлаждении при солесодержании ~250г/л.

Но в итоге при солесодержании 450г/л соли не кристаллизуются и рн 4,5, что не характерно для na2so4. 

С чего начать разбираться? При анализе (450г/л), то что мы можем сделать SO4 ~100г/л, Cl ~ 80г/л...

 

Ссылка на сообщение
6 часов назад, darika сказал:

рн 4,5, что не характерно для na2so4. 

Это уже можно считать,что NaHSO4 в растворе. 

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 28,6 (25°C) [Лит.]

 

При повышении температуры растворимость довольно сильно растёт

Добавьте известь может, и сульфаты в осадок упадут

Ссылка на сообщение
1 час назад, dmr сказал:

Это уже можно считать,что NaHSO4 в растворе. 

 

 

А почему?

7 часов назад, avg сказал:

В чем разбираться? В растворе всего около 150 г/л na2so4, другие соли увеличивают его растворимость и замедляют выпадение.

Когда было чуть больше ~115г/л SO4 соли кристаллизовалось при охлаждении 🤷‍♀️

1 час назад, dmr сказал:

 

 

При повышении температуры растворимость довольно сильно растёт

Добавьте известь может, и сульфаты в осадок упадут

Мы потом остужаем. Спасибо попробую пушенку насыпать, но кажется, я уже так делала и ни чего не получилось 

Ссылка на сообщение
19 минут назад, darika сказал:

А почему

Ну в довольно кислой среде же образуются ионы HSO4+, насколько я понимаю

20 минут назад, darika сказал:

попробую пушенку насыпать, но кажется, я уже так делала и ни чего не получилось 

Да я ошибся в плане того что ВСЕ сульфаты посыпятся. Гидроксид  кальция сравнимо плохо растворим,как и сульфат

Но повысив рН, в растворе будут уже не гидросульфаты,а сульфаты, которые менее растворимы 

Ещё менее растворимы двойные сульфаты-квасцы

 

Ссылка на сообщение
8 часов назад, darika сказал:

SO4 ~100г/л, Cl ~ 80г/л

Хлориды, особенно в кислой среде, повышают растворимость сульфатов

Сам такое наблюдал

Сульфат натрия , например,не хочет выпадать в присутствии хлорид аммония

Ссылка на сообщение
3 минуты назад, avg сказал:

В любом случае много не выпадет, надо как то выпаривать досуха. Хорошо бы знать конечную цель этих мероприятий.

Утилизация солей, до суха оборудование повреждается, от кислой среды.

 

1 час назад, dmr сказал:

Хлориды, особенно в кислой среде, повышают растворимость сульфатов

Сам такое наблюдал

Сульфат натрия , например,не хочет выпадать в присутствии хлорид аммония

аммония по идее там не должно быть...

да, как и говорила пушенка  не помогла 

1 час назад, dmr сказал:

Ну в довольно кислой среде же образуются ионы HSO4+, насколько я понимаю

Да я ошибся в плане того что ВСЕ сульфаты посыпятся. Гидроксид  кальция сравнимо плохо растворим,как и сульфат

Но повысив рН, в растворе будут уже не гидросульфаты,а сульфаты, которые менее растворимы 

Ещё менее растворимы двойные сульфаты-квасцы

 

Кислая она становится в ходе выпаривания, на входе она нейтральная, а при варке кислая становится 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика