Стабильность анионов.

[quasioverman]

Почему с увеличением ЭО возрастает стабильность в ряду:

H3C:^- < H2N:^- < HO:^- < F:^- 

Разве стабильность анионов не возрастает с большей нейтрализацией отрицательного заряда, аналогично катионам?

 

Вот, если взять устойчивость карбанионов, то понятно, почему она уменьшается в ряду:

метил > первичный к.а. > вторичный к.а. > третичный к.а.: Cα-H связи "толкают" эл. плотность в сторону отрицательного заряда, и отрицательный заряд увеличивается, что дестабилизирует анион.

[yatcheh]

5 часов назад, quasioverman сказал:

Почему с увеличением ЭО возрастает стабильность в ряду:

H3C:^- < H2N:^- < HO:^- < F:^- 

Разве стабильность анионов не возрастает с большей нейтрализацией отрицательного заряда, аналогично катионам?

 

Вот, если взять устойчивость карбанионов, то понятно, почему она уменьшается в ряду:

метил > первичный к.а. > вторичный к.а. > третичный к.а.: Cα-H связи "толкают" эл. плотность в сторону отрицательного заряда, и отрицательный заряд увеличивается, что дестабилизирует анион.

 

Вы сравниваете тёплое с мягким. В первом случае энергия аниона определяется ЭО самого элемента, а во втором случае - ЭО атомов, его окружающих.

[Nemo_78]

22 часа назад, quasioverman сказал:

Вот, если взять устойчивость карбанионов, то понятно, почему она уменьшается в ряду:

метил > первичный к.а. > вторичный к.а. > третичный к.а.

     Действительно, как Вам и указали выше, Вы напрасно с одними и теми же мерками подходите к совершенно различным анионам. Для начала Вам следует вспомнить простенькое (даже школьного уровня) определение понятия "электроотрицательность", а затем внимательно посмотреть на предложенные Вам неорг. анионы и сравнить их с так удобными для Вас органическими... Я думаю, Вы легко заметите, что в первом случае центральные атомы отличаются, а в Вашем случае нет. Поэтому в первом случае основную роль в устойчивости аниона играет именно ОЭО элемента, а во втором - электронные эффекты окружающих его групп.

Изменено 6 Сентября, 2021 в 10:16 пользователем Nemo_78