Степень диссоциации в буферном растворе

[Elzw]

Допустим, есть система аммиака водного + хлорида аммония. Если в растворе увеличить концентрацию соли в 10 раз, скажем, то насколько увеличится степень диссоциации аммиака? 

Изменено 6 Сентября, 2021 в 14:18 пользователем Elzw

[Elzw]

Вопрос в том смысле, что как влияет концентрация соли на степень диссоциации слабого электролита? Как они зависят? 

Изменено 6 Сентября, 2021 в 16:45 пользователем Elzw

[M_GM]

Степень диссоциации уменьшается.

Примерно: во сколько раз увеличишь конц-цию соли, во столько раз уменьшится степень диссоциации.

[Elzw]

Это точно также работает и с концентрацией слабого электролита? 

Изменено 7 Сентября, 2021 в 05:00 пользователем Elzw

[Nemo_78]

17 часов назад, Elzw сказал:

насколько увеличится степень диссоциации аммиака?

      С чего бы ей (степень диссоциации-то) вдруг увеличиваться?!

   Слабое основание (в Вашем случае - гидрат аммиака) диссоциирует лишь частично, в соответствии с константой диссоциации, которая, если память не изменяет в стандартных условиях -5-ым порядком характеризуется. Уравнение диссоциации, думаю, для Вас труда не составит. А Вы предлагаете в раствор дополнительно сильного электролита (растворимой соли) бухнуть, который в первом приближении (условно) диссоциирует практически нацело. Т.е. Вы этим телодвижением резко повышаете концентрацию катионов аммония (как продукта диссоциации), тем самым по принципу Ле Шателье - Брауна смещаете равновесие диссоциации влево ( в сторону непродиссоциировавшего гидрата аммиака). О каком увеличении степени диссоциации слабого электролита в таком случае может идти речь?

[M_GM]

2 часа назад, Elzw сказал:

Это точно также работает и с концентрацией слабого электролита? 

Читаем: Закон разбавления Оствальда  

[Elzw]

11 часов назад, M_GM сказал:

Читаем: Закон разбавления Оствальда  

По закону получается, что степень диссоциации в квадрате равна отношению константы диссоциации к концентрации.

Значит в буферном растворе при увеличении концентрации соли слабого электролита в Xраз степень его диссоциации уменьшится тоже в Храз. А при увлечении концентрации в Храз непосредственно слабого электролита в корень Храз. Так? Мне вот это непонятно 

Изменено 7 Сентября, 2021 в 19:56 пользователем Elzw

[M_GM]

Закон разбавления Оствальда не применяется для смеси слабый + сильный. В этом случае для расчётов используют выражение для Кдисс. слабого электролита.

[Elzw]

7 часов назад, M_GM сказал:

используют выражение для Кдисс. слабого электролита.

Какое именно? Вы сами выше написали сначала про закон разбавления 

[M_GM]

1 час назад, Elzw сказал:

Какое именно? 

Ну напишите уравнение диссоциации слабого электролита NH4OH, и выражение К равновесия для этого обратимого процесса. Это и будет выражение Кдисс. NH4OH