Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение Cu2O электролизом раствора NaCl


panzerito

Рекомендуемые сообщения

3 часа назад, panzerito сказал:

тогда выход 99

Видимо выход на втором этапе. 

Первый этап по времени ограничен. Ну и в катодном пространстве в щелочной среде, медь из раствора выпадет, и не может выделиться

Ссылка на комментарий

Если на катоде выделяется H2, то и Cu тоже будет. Если Cu не выделяется на катоде, а взаимодействует с OH, то какая катодная реакция будет идти? Хоть одна катодная должна происходить.

 

Какой-то электролизный, мне непонятный, трюк.

Ссылка на комментарий
20 часов назад, panzerito сказал:

то и Cu тоже будет.

Для выделения меди на катоде, необходимо, чтобы медь была в растворенном виде в катодном пространстве, чтобы плавали ионы меди, а если медь в виде нерастворимого гидроксида....то хер ли с неё толку. Я так понимаю

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
01.12.2021 в 08:51, panzerito сказал:

Cu не выделяется на катоде, а взаимодействует с OH, то какая катодная реакция будет идти?

На 1-ой стадии до 50С на катоде кислород выделяется, на аноде водород летит, CL "цепляет" медь и растворяет ее, получается зеленый комплекс с Na. Анодной меди должно хватить на весь Na, потом пойдет 2-я стадия.

Если вместо NaCL взять HCL, медь с анода будет восстанавливаться на катоде в виде порошка.

Если вместо NaCL взять H2SO4, медь с анода будет восстанавливаться и небольшая часть пойдет в раствор - он будет голубеть))

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика