Электролиз карбонатов(соды) в водно-органических растворителях

[dmr]

1)Можно ли окислять хорошо растворимую в воде органику, электролизом, соды например?

Скажем что будет если в разбавленном водно спиртовом растворе электроизить соду...

Или в водно-ацетоновом?

Какие продукты, с каким выходом, можно получить? Какие параметры электролиза предпочтительны, для окисления органики?

 

2)Можно ли окислять не слишком хорошо растворимую в воде органику, плавающую верхним слоем над водным раствором соды, электролизом?(например алканы, алкены, бензол)

Какие продукты, с каким выходом, можно получить? Какие параметры электролиза предпочтительны, для окисления органики?

 

Изменено 29 Января, 2022 в 07:16 пользователем dmr

[ununeniy]

18 минут назад, dmr сказал:

1)Можно ли окислять хорошо растворимую в воде органику, электролизом, соды например?

Скажем что будет если в разбавленном водно спиртовом растворе электроизить соду...

Или в водно-ацетоновом?

Какие продукты, с каким выходом, можно получить? Какие параметры электролиза предпочтительны, для окисления органики?

 

2)Можно ли окислять не слишком хорошо растворимую в воде органику, плавающую верхним слоем над водным раствором соды, электролизом?(например алканы, алкены, бензол)

Какие продукты, с каким выходом, можно получить? Какие параметры электролиза предпочтительны, для окисления органики?

 

Много не скажу, но электролизом щелочи в спиртах можно получить соли соответствующих карбоновых кислот,  конечно если спирт лёгкий относительно, и конечно это щёлочь (лучше растворима в спирте) а не карбонат

 

[chemister2010]

Есть целые книги на эту тему типа "Электрохимия органических соединений".

[Generated]

10 часов назад, dmr сказал:

Можно ли окислять хорошо растворимую в воде органику, электролизом, соды например?

Можно, но проще для чистоты продукта (так как электроды распадаются) окислять органику чистым кислородом или хлором, пусть выделяемым из электролизера. Но электролиз соды должен выделять углекислый газ, с переходом соды в натрия гидроксид. Так может проще сразу гидроксид сыпать?

Хотя электролиз очень сложный процесс, особенно в растворе.

Сама диссоциация сложнейший процесс.

Не знаю может ли окислятся ацетон вблизи электрода количественно, но немного может. В растворе даже не знаю.

 

Но представим себе что есть гальванический элемент. Если его закоротить, он будет греться. Если на него подать ток он будет греться еще сильнее. То есть если реакция окисления идет то электролиз ее ускорит. А если этот кислород добыть сначала надо, потратив энергию..

[dmr]

5 часов назад, chemister2010 сказал:

Есть целые книги на эту тему типа "Электрохимия органических соединений".

А в общих чертах, что будет , можно?

В случае когда в растворе, и когда органика сверху плавает?

[Generated]

6 минут назад, dmr сказал:

когда органика сверху плавает?

Если выделяется кислород, он проходит через органику и окисляет ее.

Но гораздо проще окислять ее с помощью атмосферного воздуха. Ведь с воздуха кислорода намного больше можно закачивать без усилий от выделяемого электролизом. Для этого надо просто мешать жидкость с помощью какого-то миксера или динамика (ультразвукового излучателя) чтобы внутри было как можно больше мелких пузырьков.

 

Горение - это экзотермическая самоподдерживающаяся реакция окисления. Но для самоподдерживания нужна большая площадь. Например, порошковое железо может загораться, а обычное - нет. Но если самоподдерживания нет, горения нет, реакция окисления все равно происходит.

Может не тот пример. Бумага желтеет. Окисляется воздухом.

13 минут назад, dmr сказал:

В случае когда в растворе

Идет окисление

1) растворенным в воде кислородом из воздуха (вода сама растворяет кислород поверхностью, можно и не закачивать)

2) Растворенным в воде кислородом при электролизе

3) Соприкасаясь с поверхностью пузырька кислорода

4) Распадаясь у электрода на компоненты и собираясь вновь, имея внутри один или несколько атомов кислорода