CaC2+Ca(NO3), как пиро,термитный состав

[dmr]

26 минут назад, yatcheh сказал:

обсчитался

Вы по моему и здесь обсчитались, если конечно считали выход энтальпии

30 минут назад, yatcheh сказал:

тротила, кстати - 1000 ккал/кг

Именно в этом уравнении чуть меньше тротилового эквивалента 

∆H=5*63+3*937-8*604-10*110==-2806

3,45кДж/гр

 

 

[dmr]

01.02.2022 в 00:40, dmr сказал:

CaC2+Ca(NO3)2=2CaO+2CO2+N2

А в этом чуть больше тротилового эквивалента 

∆H=63+937-2*604-2*393=-994

4,36кДж/гр

[dmr]

А для самоподдерживания, какое соотношение энтальпии к газам необходимо?

[yatcheh]

1 час назад, dmr сказал:

Вы по моему и здесь обсчитались, если конечно считали выход энтальпии

Именно в этом уравнении чуть меньше тротилового эквивалента 

∆H=5*63+3*937-8*604-10*110==-2806

3,45кДж/гр

 

 

 

Да, 900 получается. Домой торопилсе

[yatcheh]

1 час назад, dmr сказал:

А для самоподдерживания, какое соотношение энтальпии к газам необходимо?

 

Чем меньше, тем лучше. Шоб зона горения не охлаждалась уносом тепла в пространство.

Сравнивать с тротилом бесполезно. Там детонация. 

Порох уже при 300С заводится. CaC2 и при 1000С ещё не горит. А нитрат кальция при этой температуре уже давно разложился.

Вот как им быть?

 

P.S. Вдруг вспомнился старый анекдот про мужика на партсобрании, который всё свои кулаки рассматривал. Вопрос примерно такой же степени теоретической неразрешимости

[бродяга_]

оксид кальция весьма тугоплавкий, он коркой станет и горение прекратится.

[dmr]

33 минуты назад, бродяга_ сказал:

оксид кальция весьма тугоплавкий, он коркой станет и горение прекратится.

Правда он в расплавах солей растворим немного, по крайней мере в расплавах галогенидов кальция. Может и в нитрата есть растворимость, но Гугл молчит по этому поводу. Может если добавить в систему CaCl2, карбид станет более сговорчив, если в хлориде расплавится оксид, кстати карбид в хлоридном расплаве ещё лучше оксида растворим вроде

Если взять систему CaCl2-Ca(NO3)2-CaO

[yatcheh]

3 минуты назад, dmr сказал:

Правда он в расплавах солей растворим немного, по крайней мере в расплавах галогенидов кальция. Может и в нитрата есть растворимость, но Гугл молчит по этому поводу. Может если добавить в систему CaCl2, карбид станет более сговорчив, если в хлориде расплавится оксид, кстати карбид в хлоридном расплаве ещё лучше оксида растворим вроде

Если взять систему CaCl2-Ca(NO3)2-CaO

 

Т.е. вы хотите в эту систему ещё и балласта подкинуть?

[бродяга_]

по хлориду. если сжигать в смеси хлора и кислорода должен хорошо гореть, ведь хлорид тогда оплавится.

[yatcheh]

Тут окислитель другой нужен, высокотемпературный и безазотный. Шоб он дожил, не развалясь, до того, как карбид проснётся, и не давал лишнего газу.

Изменено 2 Февраля, 2022 в 18:03 пользователем yatcheh